14.為檢測(cè)某化工廠排放的廢液中是否含有S042-,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn).
方案步驟現(xiàn)象結(jié)論
①取樣品.滴加BaCl2溶液
②對(duì)步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢 液中含有S042-
①取樣品,滴加過量稀鹽酸
②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液
①無明顯現(xiàn)象
②有白色沉淀產(chǎn)生
廢液中含有SO42-
①取樣品,滴加Ba(N032溶液
②對(duì)步驟①產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過濾,在濾渣中滴加稀硝酸
①有白色沉淀產(chǎn)生
②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有S042-
(1)方案Ⅰ和Ⅲ中,結(jié)論不成立的方案是方案Ⅰ,理由是不能排除Ag+的干擾.
(2)方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確,步驟①中滴加的物質(zhì)是稀鹽酸.
(3)方案Ⅲ的濾渣中,滴加稀硝酸是為了排除CO32-的干擾.
(4)請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl.

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案中不嚴(yán)密的步驟考慮;(2)根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子是利用與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀考慮;(3)根據(jù)加入硝酸的目的考慮;(4)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的有關(guān)發(fā)生條件的應(yīng)用分析解答即可.

解答 解:(1)根據(jù)方案Ⅰ中①取樣品.滴加BaCl2溶液,有白色沉淀,②對(duì)步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,即白色沉淀不溶解,因?yàn)椴蝗苡谒岬陌咨恋碛袃蓚(gè):硫酸鋇和氯化銀,加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀,不一定是硫酸鋇,有可能是氯化銀,只要有銀離子存在就行,所以該方案不合理;
(2)檢驗(yàn)硫酸根離子是利用與鋇離子產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)①中加入的是鹽酸,一個(gè)目的是提供酸環(huán)境,二是排除銀離子的干擾;
(3)滴加硝酸鋇有白色沉淀,不一定是硫酸鋇,碳酸鋇也是白色沉淀,但碳酸鋇沉淀溶于硝酸,硫酸鋇不溶于硝酸,所以加入硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾;
(4)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件可知硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應(yīng),方程式為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl.
故答案為:(1)方案Ⅰ;不能排除Ag+的干擾    (2)稀鹽酸    (3)CO32-
(4)H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)方案Ⅰ的評(píng)價(jià),要知道不溶于酸的白色沉淀有兩個(gè):硫酸鋇和氯化銀,加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀,不一定是硫酸鋇,有可能是氯化銀,只要有銀離子存在就行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是(  )
A.10℃時(shí),A的溶解度大于B的溶解度
B.20℃時(shí),將20g B加入50g水中充分溶解,得溶液的質(zhì)量為70g
C.若使A物質(zhì)從它的飽和溶液中大量析出,最適宜的方法是蒸發(fā)
D.50℃時(shí),B物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示.下列說法中,正確的是(  )
A.20℃時(shí),甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液
B.40℃時(shí),分別在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.40℃時(shí),分別在100 g水中加入30 g 甲、乙,同時(shí)降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
D.20℃時(shí),分別在100 g水中加入40 g 甲、乙,加熱到40℃時(shí),甲溶液為飽和溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.A→G都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A是天然氣的主要成分,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

(1)A的化學(xué)式為CH4
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,其基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列離子能在pH=10的溶液中大量共存的是(  )
A.H+、Ba2+、Cl-、SO42-B.CO32-、K+、Cl-、Ca2+
C.K+、NO3-、Na+、OH-D.K+、OH-、SO42-、Cu2+

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)--“鳥巢”,被《泰晤士報(bào)》評(píng)為全球“最強(qiáng)悍”工程.“鳥巢”運(yùn)用了高強(qiáng)度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE()膜,并采用新一代的氮化鎵高亮度LED材料.下列說法正確的是( 。
A.釩氮合金高新鋼屬于純凈物
B.合金的熔點(diǎn)通常比主要成分金屬高,硬度比成分金屬小
C.ETFE膜是一種易降解的有機(jī)高分子材料
D.已知鎵(Ga)元素在化合物中顯+3價(jià),可推知氮化鎵化學(xué)式為GaN

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.請(qǐng)你參與下列探究:
【問題情景】某實(shí)驗(yàn)小組將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)還有較多的氣泡放出.這一現(xiàn)象激發(fā)起了同學(xué)們的探究欲望,生成的是什么氣體?
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度分析,放出的氣體可能是SO2、O2、H2
【查閱資料】SO2易溶于水,它能與NaOH反應(yīng),生成Na2SO3
【方案設(shè)計(jì)】依據(jù)上述猜想,實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案:
(1)甲同學(xué)認(rèn)為是O2,則檢驗(yàn)方法是收集氣體,用帶火星的小木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),看是否復(fù)燃.
(2)乙同學(xué)認(rèn)為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中,稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量.
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如圖1所示組合實(shí)驗(yàn)方案,排除和驗(yàn)證猜想的氣體.

如果放出的是O2和H2,你認(rèn)為方案中的安全隱患是在B處加熱時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸.
丙同學(xué)認(rèn)為:為確保安全,實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先收集一試管氣體,檢驗(yàn)純度,確定安全后方可采用上面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
【實(shí)驗(yàn)探究】經(jīng)丙同學(xué)確認(rèn)安全后,小組同學(xué)首先對(duì)裝置A進(jìn)行稱量,再將收集到的氣體從a通入,過一會(huì)兒點(diǎn)燃B處酒精燈;一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;停止通氣,再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減.
結(jié)論:鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生的氣體是H2
【思維拓展】
(1)由上述實(shí)驗(yàn)可以推出,硫酸銅溶液中可能含有酸性物質(zhì).
(2)不通過稱量,如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢?有一同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升,就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論.其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn),理由是SO2溶于水,試管內(nèi)液面也會(huì)上升.要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論,仍利用該裝置,補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是把燒杯中的氫氧化鈉溶液改為適量水做對(duì)比試驗(yàn).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實(shí)際的應(yīng)用.
(1)氫氣被認(rèn)為是最清潔的燃料,用化學(xué)方程式解釋其原因:2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O.
(2)鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹(鐵銹主要成分:Fe2O3),該化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
(3)硝酸銨與熟石灰混合研磨2NH4NO3+Ca(OH)2═Ca(NO32+2NH3↑+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(4)我市開始嘗試使用一種清潔能源的路燈,該路燈不用外接電源,其供電裝置通過接收陽光后,便可將光 能轉(zhuǎn)化為電能,該種能源屬于可再生(填“可再生”或不“可再生”)能源.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.一定質(zhì)量鋅與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng),生成硫酸鋅和氫氣,稱得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為56.3g,求反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量.

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同步練習(xí)冊(cè)答案