Question

12．金屬的應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)．在“金屬與鹽溶液反應(yīng)”的探究課上，同學(xué)們將硝酸銀溶液倒入裝有銅粉的試管中，充分反應(yīng)后觀察到的銅的表面析出銀白色物質(zhì)以及溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．過(guò)濾后，得到濾渣和濾液．同學(xué)們進(jìn)行了如下探究．
【提出問(wèn)題】：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】：猜想一：硝酸銅  猜想二：硝酸銀和硝酸銅．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想一正確

【解釋與結(jié)論】：根據(jù)對(duì)濾液成分的分析，可以推斷出濾渣可能的成分是②③（填序號(hào)，下同）
①銅  ②銀  ③銅和銀
【拓展與延伸】：對(duì)濾渣回收后，老師要求將濾液中較多的銅離子除去后再排放，以減少對(duì)環(huán)境的污染．同學(xué)們可以向?yàn)V液中加入適量的①③．
①鐵  ②稀硫酸  ③氫氧化鈉溶液  ④氧化鈉溶液．

Answer 1

分析 銅比銀活潑，能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，硝酸銀溶液是無(wú)色的，硝酸銅溶液是藍(lán)色的；
如果銅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)或銅過(guò)量，則濾液中溶質(zhì)是硝酸銅，濾渣是銀或銀和銅，如果銅不足，則濾液中溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸銀，濾渣是銀；
鐵能和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，氫氧化鈉能和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉．

解答 解：將硝酸銀溶液倒入裝有銅粉的試管中，充分反應(yīng)后觀察到的銅的表面析出銀白色物質(zhì)，同時(shí)溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
【猜想與假設(shè)】
猜想一：硝酸銅  猜想二：硝酸銀和硝酸銅；
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中滴入稀鹽酸	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想一正確

【解釋與結(jié)論】
如果濾液中不含有硝酸銀，說(shuō)明銅恰好和硝酸銀反應(yīng)，或銅過(guò)量，則濾渣是銀，或銅和銀；
【拓展與延伸】
為了除去將濾液中較多的銅離子除去后再排放，以減少對(duì)環(huán)境的污染，可以向?yàn)V液中加入適量的鐵，或氫氧化鈉溶液，加入鐵時(shí)，硝酸銅能和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，硝酸銅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，兩種方法都能夠除去銅離子．
故填：溶液由無(wú)色變成藍(lán)色；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；硝酸銀和硝酸銅；無(wú)明顯現(xiàn)象；②③； ①③．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．