Question

4．小明在老師的指導(dǎo)下測(cè)一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液
步驟二：向20克待測(cè)稀鹽酸中逐漸滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計(jì)記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒（寫(xiě)出兩種）
（2）已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，請(qǐng)結(jié)合如圖，計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，如圖a點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒等．
故填：燒杯、量筒．
（2）設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：16g×10%=1.6g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
 40  36.5
 1.6g  x
$\frac{40}{1.6g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=1.46g，
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%，
答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）在往鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過(guò)程中，如圖a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化氫，化學(xué)式分別是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．