Question

某校化學(xué)興趣小組為了探究當(dāng)?shù)卮罄硎�中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g大理石放入燒杯中，將100g的鹽酸平均分4次加入，所得數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)	加入鹽酸/g	二氧化碳/g
1	25	2.64
2	25	5.28
3	25	6.6
4	25	M

（1）M的值是

 

；        
（2）第

 

次試驗(yàn)中大理石有剩余；
（3）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第1、2次中加入25g稀鹽酸時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，且25g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，當(dāng)?shù)?次加入25g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量6.6g-5.28g1.32g，故此時(shí)碳酸鈣以及完全反應(yīng)，所以第4次再加入稀鹽酸，也不會(huì)有二氧化碳放出，二氧化碳的質(zhì)量還是6.6g；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第1、2次中加入25g稀鹽酸時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，且25g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，所以第1、2次實(shí)驗(yàn)中大理石有剩余；
（3）根據(jù)碳酸鈣完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，利用二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第1、2次中加入25g稀鹽酸時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，且25g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，當(dāng)?shù)?次加入25g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量6.6g-5.28g1.32g，故此時(shí)碳酸鈣以及完全反應(yīng)，所以第4次再加入稀鹽酸，也不會(huì)有二氧化碳放出，二氧化碳的質(zhì)量還是6.6g；故填：6.6；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，第1、2次中加入25g稀鹽酸時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，且25g鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為2.64g，所以第1、2次實(shí)驗(yàn)中大理石有剩余；故填：1、2；
（3）設(shè)該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                     6.6g

100

x

=

44

6.6g

x=15g
該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g

20g

×100%=75%
答：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，書寫化學(xué)方程式要注意配平，計(jì)算步驟要注意規(guī)范性．