Question

金屬與我們生活息息相關(guān)．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小剛同學(xué)欲從上述廢液中回收Cu，并得到副產(chǎn)品FeSO₄，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，回答問題：
①操作I的名稱是

 

．
②固體B是

 

．
③寫出上述流程中所涉及的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)流程圖分析：對(duì)于廢液的處理，根據(jù)所含的成分是硫酸銅和硫酸亞鐵，目的是分離出銅和硫酸亞鐵晶體，就要加入過量的鐵，把硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅和硫酸亞鐵，再加入稀硫酸除去過量的鐵，最后達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，從而書寫方程式�?/div>

解答：解：①操作1和2是將固體和液體的分離，因此是過濾；
②從實(shí)驗(yàn)方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成硫酸亞鐵；過濾后所得的固體里含有鐵和銅；加入過量的Y是稀硫酸，得到固體B是銅；
③從實(shí)驗(yàn)方案看出，要從含硫酸亞鐵和硫酸銅的廢水中得到銅和硫酸亞鐵，第一步要先加過量的鐵，把銅置換出來(lái)，同時(shí)生成硫酸亞鐵；過濾后所得的固體里含有鐵和銅，要想把鐵除去，可用稀硫酸與鐵反應(yīng)，銅與硫酸不反應(yīng)，過濾就得到銅了；再把兩次所得濾液進(jìn)行蒸發(fā)，即可得到硫酸亞鐵晶體；因此上述流程中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：鐵和硫酸銅反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
故答案為：①過濾；
②銅；
③Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 或 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題著重考查了學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)流程圖，及對(duì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，能較好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力．