Question

(4.5分)  10g石灰石與100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO₂質(zhì)量為2.2g，求：
(1)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

50％   5.4％

試題分析：（1）、解：設(shè)石灰中的CaCO₃的質(zhì)量為X。
CaCO₃+2HCl=CaCl+H₂O+CO₂
100                   44
X                     2.2g
100/44=X/2.2g
X=5g
CaCO₃％=（5g/10g）×100%=50％
（2）、解：設(shè)反應(yīng)后生成CaCI₂的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂
100          111
5g            y
100/111=5g/y
y=5.55g
溶液總質(zhì)量：10g+100g-2.2g-（10g-5g）=102.8g
CaCl₂％=5.55g/102.8g≈5.4％
答：(1)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％；
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5.4％。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。