【題目】化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)發(fā)展

（1）新高能材料的研究

2017年1月27日，《科學(xué)》上報道我國科學(xué)家團(tuán)隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，占領(lǐng)新一代超高能含能材料研究國際制高點。該鹽可簡略表示如左圖，請仔細(xì)觀察下圖：

①由5個氮原子構(gòu)成的全氮陰離子的符號是________。

②全氮陰離子鹽化學(xué)式可表示為__________________。

（2）合金材料的研發(fā)

①合金的很多性能與組成它們的純金屬不同．圖1能表示錫鉛合金的是_____（填序號“a”“b”或“c”）。

②鎂合金被譽為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。Mg17Al12是一種特殊的鎂合金，通常選擇真空熔煉而非空氣中熔煉的原因是___________（任寫一個化學(xué)方程式）。該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，“儲氫過程”屬于________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

（3）CO2的綠色利用

①目前處理CO2的一種方法是在催化劑作用下，利用H2使CO2轉(zhuǎn)化為甲烷并得到水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②如圖2是以“鐵氧化物”為催化劑，利用太陽能將CO2資源化利用的方法之一，這一轉(zhuǎn)化過程中總的化學(xué)方程式可表示為______________。

【答案】N5- NH4N5HCl a 4Al+3O22Al2O3或2Mg+O22MgO 化學(xué) 4H2+CO2CH4+2H2O CO2C+O2

【解析】

(1)由圖可知，全氮陰離子是由5個氮原子包圍一個負(fù)電荷，故填寫：N5-；

由圖可知，全氮陰離子鹽包含有N5-、NH4+、H+、Cl-，化學(xué)式為：NH4N5HCl，故填寫：NH4N5HCl；

(2)根據(jù)合金的的硬度比組成它的純金屬大，熔點比其純金屬小的原則可知，錫鉛合金的熔點比錫、鉛小，故填寫：a；

Mg17Al12需在真空中熔煉的原因是，金屬鎂和鋁在熔煉過程中易與空氣中的氧氣反應(yīng)，使生成Mg17Al12的原料減少，故填寫：4Al+3O22Al2O3或2Mg+O22MgO；

Mg17Al12完全吸氫后得到MgH2和Al，物質(zhì)發(fā)生了變化，屬于化學(xué)反應(yīng)，故填寫：化學(xué)；

(3)H2在催化劑作用下使CO2轉(zhuǎn)化為甲烷并得到水，化學(xué)方程式為：4H2+CO2CH4+2H2O；故填寫：4H2+CO2CH4+2H2O；

由圖2可知，Fe3O4和Fe(1-x)O，在兩個反應(yīng)后，是循環(huán)的，質(zhì)量不變，總反應(yīng)中不出現(xiàn)，總反應(yīng)中的反應(yīng)物為二氧化碳，生成物為碳和氧氣，故填寫：CO2C+O2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A-F六種物質(zhì)均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D為氧化物，A、B、E、F為不同類別的化合物，A、B、E放入水中能使酚酞變紅，右下圖是它們之間的關(guān)系 （部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略；“→”表示轉(zhuǎn)化，“-”表示相互反應(yīng)）。 請回答：

（1）寫出B的化學(xué)式_________；固態(tài)物質(zhì)A的俗名_____________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

E→C__________________________________；

C→D__________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于測定酒駕中的酒精（C2H5OH）含量。下列說法正確的是

A.K2Cr2O7中鉻元素的化合價為+7B.K2Cr2O7屬于氧化物

C.C2H5OH的相對分子質(zhì)量為46D.C2H5OH中C、H、O的原子個數(shù)比為2:5:1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，請利用下表回答相關(guān)問題：

（1）硫元素的原子序數(shù)是___________，它屬于_________（填“金屬”成“非金屬”）元素，表中氖元素位于元素周期表中的第_______周期。

（2）與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的________；決定元素質(zhì)量的是原子的________；硅元素和氧元素不同原因是______________。

（3）第三周期核外電子排布的規(guī)律是___________。

（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子符號是__________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學(xué)式為Cl9Hl9N7O6。下列有關(guān)葉酸的說法中正確的是

A. 葉酸的相對分子質(zhì)量為441 g

B. 葉酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質(zhì)量比為19：19：7：6

D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnSO4H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。

（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2與軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Mg、Al、Fe等）制備MnSO4H2O過程如下：

已知：浸出液中陽離子主要有H+、Mn2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等；浸出過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4。

（1）生產(chǎn)中將軟錳礦粉碎的目的是____。

（2）物質(zhì)X最好選用_____。

a.鹽酸 b.硫酸 c.硝酸

（3）酸浸時SO2的吸收效率與pH、溫度的關(guān)系如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，酸浸時pH控制在____左右，溫度控制在_________℃左右最適宜。

（4）流程中“氧化”步驟的目的是將Fe2+ 氧化為Fe3+，請完善反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+2FeSO4+_______ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O　。

（5）加入石灰漿調(diào)節(jié)pH，可將氧化后的浸出液中雜質(zhì)離子形成氫氧化物除去。

已知：（一）有關(guān)氫氧化物沉淀pH對應(yīng)表

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

12.4

（二）Fe3+能與KSCN溶液作用顯血紅色則加石灰漿時應(yīng)控制溶液的pH范圍為_________。測定溶液的pH最好選____（a.pH試紙 b.pH計），檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是________。

（6）操作1包括過濾和洗滌，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____，洗滌的目的是________

（7）已知硫酸錳、硫酸鎂結(jié)晶水合物的溶解度曲線如圖，則操作2包括：蒸發(fā)濃縮，___________，過濾、洗滌、干燥。

（二）應(yīng)用：

（8）用MnSO4可測定水中溶解氧。方法是：取100mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用0.79gL﹣1Na2S2O3溶液和I2反應(yīng)，當(dāng)消耗Na2S2O3溶液 12.0mL時反應(yīng)完全。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式下：

①2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO(OH)2+2Na2SO4；

②MnO(OH)2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；

③I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。

計算水樣中溶解氧的濃度（以mgL-1為單位），寫出計算過程________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組選擇燃燒鎂帶進(jìn)行定量實驗研究

（資料）鎂除了與空氣中的氧氣反應(yīng)外，還可以與空氣中的氮氣在點燃條件下生成固體氮化鎂Mg3N2，第一組同學(xué)稱量了0.2g鎂帶，在空氣中點燃，完全燃燒后，稱量所得固體質(zhì)量為0.30g。第二小組同學(xué)覺得第一小組的實驗數(shù)據(jù)不合理，分析原因并設(shè)計了如下圖所示的實驗，實驗步驟如下：

步驟一：將0.24g打磨光亮的鎂帶固定在穿過瓶塞的鉑絲上(鉑絲不反應(yīng))，廣口瓶盛滿氧氣并塞緊瓶塞(如圖所示)，瓶底留有適量的水；

步驟二：有聚光鏡引燃鎂帶，待其完全燃燒后，充分震蕩瓶內(nèi)的水再靜置，瓶內(nèi)白煙完全消失，有白色固體沉淀在瓶底；(此條件下氧化鎂難溶于水且不與水反應(yīng))

步驟三：將瓶內(nèi)全部的固液混合物過濾，干燥濾紙及其表面的濾渣后一起稱量，總質(zhì)量為0.75g.(固體損失忽略不計)

請回答下列問題：

(1)寫出鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式(只寫一個)_______

(2)關(guān)于兩個小組實驗的說法正確的是_____

A 第一組實驗數(shù)據(jù)不合理是因為0.3g>0.24g，不遵守質(zhì)量定律

B 第二組實驗中的水既可以加速裝置冷卻，又可以通過水幫助收集瓶內(nèi)的生成物

C 鎂帶燃燒時有白煙飄散的現(xiàn)象說明分子是永不停歇的作無規(guī)則運動的

D 通過第一組實驗數(shù)據(jù)可以推測，鎂在空氣中燃燒一定生成了氮化鎂

E 第二小組同學(xué)只需稱量鎂帶燃燒前后封閉的廣口瓶體系的總質(zhì)量，即可驗證質(zhì)量守恒定律定律

(3)第二小組同學(xué)在進(jìn)行實驗時，若未打磨去除鎂帶表面的氧化膜，最后他們稱量的濾紙和濾渣總質(zhì)量會____0.75g(填> < =)

(4)根據(jù)第二小組同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，若要得到與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量，還必須測量___若實驗結(jié)果與質(zhì)量守恒向吻合，請推測以上測量值為_____

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列裝置圖回答簡題

（1）寫出儀器a的名稱：______________。

（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為___________（填序號，下同），若要收集較純凈的氧氣，則收集裝置為______________。

（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取并收集氧氣，若用D收集，則檢驗氧氣是否收集滿的操作為______________，制取氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式為______________。

（4）比較上述兩種制取氧氣的方法，請指出用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的優(yōu)點有（寫一條即可）_____________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電影《流浪地球》開創(chuàng)了中國科幻電影的新里程。描寫了太陽在因老化形成“氮閃”而將毀滅地球的情況下，人類是如何應(yīng)對一系列生存危機的。

（1）畫出氦原子的結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）當(dāng)?shù)厍蚣磳⒆蚕蚰拘菚r，木星表面的氫氣與地球表面的大氣混合，救援人員利用點燃混合氣體時產(chǎn)生的巨大沖擊力將地球推離木星，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該反應(yīng)屬于_____________（基本反應(yīng)類型）。

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