Question

3．某同學(xué)按如圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究．
（1）你認為該同學(xué)的探究活動能否驗證質(zhì)量守恒定律？不能；反應(yīng)后天平不平衡的原因是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減��；
（2）碳酸鈉和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是①②⑤（填序號）；
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類 ④分子數(shù)目 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)種類
（4）如果讓你進行驗證質(zhì)量守恒定律實驗探究．藥品不變，你選用怎樣的裝置？在燒杯口處套一個氣球．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳氣體，逸散到了空氣中會使燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少來分析解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式正確書寫方程式；
（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成其它物質(zhì)的過程，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化分析解答．
（4）考慮密封裝置．

解答 解：
（1）該同學(xué)的探究活動不能驗證質(zhì)量守恒定律．反應(yīng)后天平不平衡的原因是鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減�。欢鵁�杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，但這并不意味著該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律；
（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成其它物質(zhì)的過程，在反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化，故物質(zhì)質(zhì)量不變，元素種類不變．而化學(xué)變化是產(chǎn)生新物質(zhì)的變化，物質(zhì)種類一定改變，分子個數(shù)可能改變．故答案為：①②⑤．
（4）若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，可在燒杯口處套一個氣球．
故答案為：
（1）不能．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小．
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）①②⑤；（4）在燒杯口處套一個氣球．

點評 對于質(zhì)量守恒定律的理解要注意時所用的物質(zhì)的質(zhì)量包括氣體固體和液體，而氣體容易被忽略，所以在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒的實驗時要考慮實驗在密閉容器中進行．