6．大部分固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大的，而少數(shù)的物質(zhì)則相反，如熟石灰，它的飽和溶液降溫時(shí)反而會(huì)變成不飽和溶液，而升高溫度時(shí)會(huì)有少量固體析出．70℃時(shí)熟石灰的溶解度為a克，10℃時(shí)熟石灰的溶解度為b克，10℃時(shí)熟石灰的飽和溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%．則下列數(shù)值關(guān)系正確的是（　　）
A．a＞b＞cB．b＜a，b＜cC．b＞a，b＞cD．a＜b＜c

分析 根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，熟石灰的飽和溶液降溫時(shí)反而會(huì)變成不飽和溶液，說明熟石灰的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析解答．

解答 解：熟石灰的飽和溶液降溫時(shí)反而會(huì)變成不飽和溶液，說明熟石灰的溶解度隨著溫度的降低而增大，70℃時(shí)熟石灰的溶解度為a克，10℃時(shí)熟石灰的溶解度為b克，則b＞a．
飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，10℃時(shí)熟石灰的溶解度為b克，10℃時(shí)熟石灰的飽和溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則$\frac{bg}{bg+100g}$×100%=c%，則b＞c．
則b＞a，b＞c．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某小組以稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否能發(fā)生反應(yīng)為課題進(jìn)行研究．同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸，一會(huì)發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，因此他們停止滴加稀硫酸，并對(duì)燒杯內(nèi)稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀溶液的pHpH＜7
（填“＞”、“=”或“＜”）		稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，且稀硫酸過量了．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）同學(xué)們一致討論認(rèn)為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，于是分成甲乙兩組實(shí)驗(yàn)．
甲組實(shí)驗(yàn)：探究CuSO4溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
操作及現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中加入足量稀硫酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO4溶液時(shí)沒有出現(xiàn)沉淀．
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用CuSO4溶液可以（填可以或不可以）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．
乙組實(shí)驗(yàn)：探究BaCl2溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
操作及現(xiàn)象：向稀硫酸中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀．
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用BaCl2溶液不可以（填可以或不可以）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．理由是：稀硫酸、硫酸鈉都會(huì)電離出硫酸根離子，硫酸根離子都會(huì)與鋇離子生成硫酸鋇沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．小麗在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該實(shí)驗(yàn)可以用于比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
B．該實(shí)驗(yàn)的目的可能是比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少
C．兩支長頸漏斗中，甲裝置長頸漏斗中的液面與乙裝置中的一樣高
D．若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．小華用80℃熱水配制了一杯硝酸鉀的飽和溶液，一個(gè)密度均勻的實(shí)心小球恰能懸浮在溶液中，在室溫條件下放置一段時(shí)間后（溶液體積變化忽略不計(jì)）小球?qū)ⅲā　。?table class="qanwser">A．上浮B．懸浮C．下沉D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)化工顏料商店有涂料添加劑“金粉”和“銀粉”出售但從售價(jià)上看，不像是金、銀的粉末．他們查閱資料后得知：①“金粉”是用黃銅片（銅鋅合金）經(jīng)過碾碎和拋光制成的．②“銀粉”是純鋁加熱熔融成液體后噴霧成的微細(xì)鋁粉．
（1）興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證“金粉”和“銀粉”的組成．
①取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸．若“金粉”是銅鋅合金，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且試管底部有難溶性固體．將難溶性固體過濾、洗滌、烘干．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此固體粉末為銅粉取少量難溶性固體，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察表面是否變黑，并將加熱后的粉末加入稀硫酸中，觀察溶液顏色是否變藍(lán)．
②若想通過“銀粉”和稀鹽酸反應(yīng)來測(cè)定“銀粉”中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，從而確定“銀粉”中的金屬是鋁，則在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)量的數(shù)據(jù)是參加反應(yīng)的“銀粉”質(zhì)量、氫氣的體積（或質(zhì)量）．
（2）興趣小組的同學(xué)還發(fā)現(xiàn)，鐵管表面涂上“銀粉”后不易銹蝕，其原因是鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化物保護(hù)膜，可以阻礙內(nèi)部反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．為了測(cè)定某銅鋅合金（即銅鋅混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）：
第一次第二次第三次
所取合金的質(zhì)量/g252550
所用稀硫酸的質(zhì)量/g120160100
生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4
（1）試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為1：4時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A熟石灰石灰石高溫煅燒
B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過濾
C硫酸鐵溶液硫酸加入過量氧化鐵粉末，再過濾
D鐵粉氧化鐵粉末加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子能在pH=13的水溶液大量共存的是（　　）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)不能證明甲的金屬活動(dòng)性比乙強(qiáng)的是（　�。�
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在
B．甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能
C．甲能從乙的鹽溶液中置換出乙
D．化合物中甲元素顯+2 價(jià)而乙元素顯+3 價(jià)

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同步練習(xí)冊(cè)答案