Question

16．某小組以稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否能發(fā)生反應(yīng)為課題進(jìn)行研究．同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀硫酸，一會(huì)發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，因此他們停止滴加稀硫酸，并對(duì)燒杯內(nèi)稀硫酸和氫氧化鈉溶液是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀溶液的pH	pH＜7 （填“＞”、“=”或“＜”）	稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，且稀硫酸過量了．

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）同學(xué)們一致討論認(rèn)為，不用上述方法，用其他試劑也可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，于是分成甲乙兩組實(shí)驗(yàn)．
甲組實(shí)驗(yàn)：探究CuSO₄溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
操作及現(xiàn)象：向氫氧化鈉溶液中加入足量稀硫酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加CuSO₄溶液時(shí)沒有出現(xiàn)沉淀．
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用CuSO₄溶液可以（填可以或不可以）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．
乙組實(shí)驗(yàn)：探究BaCl₂溶液是否可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
操作及現(xiàn)象：向稀硫酸中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl₂溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀．
結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用BaCl₂溶液不可以（填可以或不可以）證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．理由是：稀硫酸、硫酸鈉都會(huì)電離出硫酸根離子，硫酸根離子都會(huì)與鋇離子生成硫酸鋇沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)硫酸顯酸性，溶液的pH值＜7進(jìn)行分析；
（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析；
（3）甲組：根據(jù)氫氧根離子和銅離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀進(jìn)行分析；
乙組：根據(jù)硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析．

解答 解：（1）硫酸顯酸性，溶液的pH值＜7，所以

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
在白瓷板上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀溶液的pH	pH＜7	稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，且稀硫酸過量了．

（2）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）甲組：氫氧根離子和銅離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化銅沉淀，所以加入硫酸銅沒有藍(lán)色沉淀生成，說明溶液中不含氫氧根離子，可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)；
乙組：硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，用BaCl₂溶液不可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，理由是：稀硫酸、硫酸鈉都會(huì)電離出硫酸根離子，硫酸根離子都會(huì)與鋇離子生成硫酸鋇沉淀．
故答案為：（1）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
	＜

（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）甲組：可以；
乙組：不可以，稀硫酸、硫酸鈉都會(huì)電離出硫酸根離子，硫酸根離子都會(huì)與鋇離子生成硫酸鋇沉淀．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答．