Question

4．某科學興趣小組使用如圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品，開始計時，并將電子天平的讀數(shù)記錄在表中，請回答下列問題：

	空燒杯	加硫酸后	加樣品后 5分鐘	加樣品后 12分鐘	加樣品后 21分鐘	加樣品后 40分鐘	加樣品后 3小時
讀數(shù)（g）	28.5	169.7	183.6	183.5	183.4	183.3	183.3

（1）完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？
（3）完全反應后，燒杯中溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
故填：0.4g．
（2）設鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                        2
x                        0.4g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=11.2g，
合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為：$\frac{11.2g}{14.0g}$×100%=80%，
答：合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為80%．
（3）完全反應后，燒杯中溶液的質(zhì)量是：169.7g-28.5g+11.2g-0.4g=152g，
答：完全反應后，燒杯中溶液的質(zhì)量是152g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．