14．高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有20噸貝殼煅燒后質(zhì)量減少了4.4噸，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸�，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氧化鈣的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，減少的4.4t就是生成的二氧化碳的質(zhì)量．
設(shè)生成的氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
                     56    44
                     x       4.4t
$\frac{56}{44}$=$\frac{x}{4.4t}$
x=5.6t
答：可制得氧化鈣的質(zhì)量是5.6t．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某反應(yīng)的微觀示意圖按圖所示．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與18gB充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成14.5gC和6.5gD．

① 的化學(xué)式為H2O．
②參加反應(yīng)A的質(zhì)量是3g．
③組成A分子的原子是碳原子和氫原子．
④A分子中各元素的質(zhì)量比是6：1．
⑤該反應(yīng)中A、C兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為13：44．
⑥該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C2H4+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2CO2+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）水是常見的溶劑，將下列生活中少量的物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是C．
A、食鹽　　B、純堿　　C、植物油　　D、蔗糖
（2）加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)是防治水體污染的一項(xiàng)重要措施．
①?gòu)哪彻S廢水排放口取出的水樣中攜帶有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)，可用過濾的方法除去．
②若要檢測(cè)水樣的酸堿度，可使用pH試紙．
③若水樣顯酸性，該工廠可以用熟石灰處理酸性廢水．
（3）使用硬水會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來許多麻煩，如洗衣服洗不干凈（或浪費(fèi)肥皂、時(shí)間長(zhǎng)了使衣物變硬等）（舉一例）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列過程中，只發(fā)生了物理變化的是（　�。�
A．銅器生銹B．糧食釀酒C．食物腐敗D．冰雪融化

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO+CO2+3H2O，則X的化學(xué)式為（　　）
A．CH2OB．CH4OC．C3H6D．CH2O2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．同學(xué)們都知道“木糖醇口香糖”吧？經(jīng)研究表明木糖醇的甜度高，溶解性好，防齲齒，是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用．木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖，據(jù)圖回答
（1）10℃時(shí)，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）60℃時(shí)，向l00克水中加入100克木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是飽和　溶液（選填“飽和”或“不飽和”），該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.4%一要得到木糖醇的晶體可用的蒸發(fā)溶劑的方法，還可用降溫結(jié)晶的方法

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（　�。�
A．溶液久置后，其中各成分不會(huì)自動(dòng)分離
B．溶液是由固體溶于水后形成的混合物
C．溶液是一種混合物，所以混合物都是溶液
D．溶液中的溶劑一定是水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D是初中科學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
（3）分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是過濾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．某科學(xué)興趣小組使用如圖所示裝置，對(duì)某種鐵銅合金的成分進(jìn)行測(cè)量．先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入14.0g合金樣品，開始計(jì)時(shí)，并將電子天平的讀數(shù)記錄在表中，請(qǐng)回答下列問題：
空燒杯加硫酸后加樣品后
5分鐘		加樣品后
12分鐘		加樣品后
21分鐘		加樣品后
40分鐘		加樣品后
3小時(shí)
讀數(shù)（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g．
（2）合金中鐵元素的質(zhì)量百分含量為多少？
（3）完全反應(yīng)后，燒杯中溶液的質(zhì)量是多少？

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