Question

13．某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖所示
（1）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（2）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設碳酸鈉質(zhì)量為x，反應生成氯化鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117             44
x                        y               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{12g-10.6g}{12g}$×100%=11.7%，
答：該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是11.7%．
（2）當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{12g-10.6g+11.7g}{12g+73g-4.4g}$×100%=16.3%，
答：當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.3%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．