Question

8．比較與歸納，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，請結(jié)合如圖實驗常用裝置，回答有關(guān)問題：

（1）寫出圖中標(biāo)號為a、b的儀器名稱：a試管；b錐形瓶．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置是B和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或B，可用E裝置來收集該氣體，原因是氧氣不易溶于水，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）．
（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的化學(xué)儀器的名稱進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應(yīng)原理和反應(yīng)條件來選擇反應(yīng)的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇收集裝置．
（3）實驗室制氧氣的方法有三種：分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀；其中分解過氧化氫溶液屬于固液常溫型，加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）檢驗二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）儀器a是試管；儀器b是錐形瓶．
（2）實驗室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取，屬于固液常溫型，同時生成氯化鈣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．所以應(yīng)該選擇B裝置來制取二氧化碳?xì)怏w；二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，所以應(yīng)該選擇C裝置來收集二氧化碳．
（3）實驗室制氧氣的方法有三種：分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀；其中分解過氧化氫溶液屬于固液常溫型，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；加熱氯酸鉀、加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，但試管口沒有放一團(tuán)棉花，可采用加熱氯酸鉀的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；實驗室制取氧氣應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或B．
可用E裝置來收集該氣體，原因是氧氣不易溶于水．
（4）檢驗二氧化碳?xì)怏w用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）試管；錐形瓶；
（2）和C；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）A或B；氧氣不易溶于水；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑）；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關(guān)鍵．