Question

【題目】酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作，請從中獲取信息，回答下列問題

（1）①燒杯中盛放的是_____溶液。

②曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義_____。

③曲線上坐標為（15，12）的點表示的溶液中的微粒有_____（用化學用語表示）。

（2）小明完成上述實驗幾天后發(fā)現(xiàn)，忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞，請幫助小明完成如下實驗方案來檢驗氫氧化鈉溶液是否變質。

實驗方案	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	取少量溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	沒有變質
方案二	取少量溶液于試管中，滴加幾滴氯化鋇溶液		已經(jīng)變質

①你認為方案一的實驗設計是否正確？_____（填“是”或“否”）

②請寫出方案二中的實驗現(xiàn)象_____

③請寫出方案二中發(fā)生反應的化學方程式_____。

④若該氫氧化鈉溶液部分變質，則下列實驗現(xiàn)象及結論合理的是_____

A 取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生

B 取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉

C 取一定量溶液樣品，滴入足量的氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉

D 向溶液樣品中加入過量的澄清石灰水充分反應，過濾，可除去樣品中的雜質

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 在加入稀鹽酸18mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液的pH是7 Na+、Cl-、OH-、H2O 否 產(chǎn)生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl C

【解析】

（1）①由圖象可知，開始時溶液的pH大于7，說明了燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液。
②由圖示可知，曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義是：在加入稀鹽酸18mL時，稀鹽酸與氫氧化鈉恰好反應，溶液的pH是7。
③曲線上坐標為（15，12）的點表示在加入稀鹽酸15mL時，稀鹽酸未將氫氧化鈉完全反應，溶液中有生成的氯化鈉和未反應的氫氧化鈉，微粒有：Na+、Cl-、OH-、H2O。
（2）①方案一的實驗設計不正確，理由是：在氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液中，滴入少量稀鹽酸時，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應。

②氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉變質，由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以反應的現(xiàn)象是：產(chǎn)生了白色沉淀；
③由上述分析可知，方案二中發(fā)生反應的化學方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

④A、由于部分變質的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，滴入稀鹽酸，應該是先沒有氣泡產(chǎn)生（此時和氫氧化鈉反應），等到氫氧化鈉反應完畢，才和碳酸鈉反應，此時才會有氣體產(chǎn)生，故選項錯誤；

B、由于滴入適量的澄清石灰水與碳酸鈉反應也會生成堿氫氧化鈉，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅，不能證明原樣品中含有氫氧化鈉，故選項錯誤；

C、由于部分變質的氫氧化鈉一定含有碳酸鈉，所以加入中性氯化鋇溶液，會生成碳酸鋇白色沉淀和中性氯化鈉，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅，能證明原樣品中含有氫氧化鈉，故選項正確；

D、向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，生成了氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，沉淀過濾，可除去樣品中的雜質，但澄清的石灰水過量，所以又引入氫氧化鈣雜質，故選項錯誤。故選C。