Question

某化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗室制取氣體的探究．

（1）寫出指定儀器的名稱：①

 

；②

 

；
（2）小強用高錳酸鉀制取氧氣且收集較為純凈的氧氣應(yīng)選擇的裝置組合是

 

，反應(yīng)之后發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了紫紅色原因是

 

．
（3）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	150g	15g	160.6g

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

 g．
②求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（相對原子質(zhì)量：Ca-40    C-12    O-16）

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；     為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花；   
（3）反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）①是試管，常用作反應(yīng)容器；②是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：試管；集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應(yīng)該用A裝置作為發(fā)生裝置；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈；
如果試管口沒有塞一團棉花，高錳酸鉀會進入水槽中，導致水變成紫紅色．
故填：AC；試管口沒有塞一團棉花．
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：150g+15g-160.6g=4.4g；
故填：4.4；
②設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10g，
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

15g

×100%=66.7%，
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．