Question

【題目】小明學(xué)習(xí)金屬有關(guān)知識(shí)后，對(duì)“一定金屬和鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。

【提出問題】一定金屬與鹽酸反應(yīng)快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設(shè)】a．可能與鹽酸的濃度有關(guān)；b．可能與反應(yīng)時(shí)的溫度有關(guān)。

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的濃度（均取20mL）	溫度/℃	收集40mL氣體所需時(shí)間/s
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32

【分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論】

（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）通過實(shí)驗(yàn)②③對(duì)比，說明 ；

通過實(shí)驗(yàn) （寫編號(hào)）對(duì)比，說明反應(yīng)時(shí)的溫度對(duì)反應(yīng)快慢有影響 。

（3）如果鹽酸的濃度為10%，溫度為25℃，則收集40mL氣體所需的時(shí)間范圍為 。

（4）小明在做以上四組實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一開始反應(yīng)速率都很慢，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2分）

（2）其他條件相同時(shí)，鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快（2分） ①③或②④（2分）

（3）32s＜t＜41s（2分）

（4）鋁片可能沒有打磨（1分）

【解析】

試題分析：（2）實(shí)驗(yàn)②③對(duì)比，變量為鹽酸濃度，結(jié)論濃度高的反應(yīng)速率更快（生成同量氣體需時(shí)間更少）；即變量為溫度，那么①③或②④的變量都為溫度；（3）由②④，20℃＜25℃＜30℃，因此所需時(shí)間為32s＜t＜41s；（4）鋁性質(zhì)活潑與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。