Question

若從H₂SO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、NaCl、NaNO₃、Cu（NO₃）₂硝酸八種溶液中取出其中的兩種，進行混合及相關實驗，所觀察到的現象如下：

步驟	實驗操作	實驗現象
1	將取出的兩種溶液混合	混合液無色、澄清、無其它現象
2	用pH試紙測混合液PH	結果：PH＜7
3	向溶液中滴入足量Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀出現
4	向3步過濾后的濾液中滴加AgNO3溶液	無明顯現象

試根據各種現象回答下列問題
（1）所取出的兩種溶液的可能組合（寫溶質的化學式，有幾組寫幾組）

 

（2）寫出3步可能發(fā)生反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,酸的化學性質,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見物質的推斷題

分析：根據所給物質的性質進物質之間的反應進行分析．硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，硝酸銅溶液為藍色等信息結合酸性溶液及硫酸根與氯離子的性質分析判斷即可．

解答：解：（1）硫酸和硝酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，現在兩種溶液混合后無明顯現象，實驗一定不會是硫酸與碳酸鈉或硝酸與碳酸鈉的混合；
（2）測定溶液的PH=2，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有氫離子，即溶液中一定含有酸，故不可能含有碳酸根，否則會與（1）的現象不匹配；
（3）能與硝酸鋇反應生成白色沉淀，說明混合液中含有硫酸根離子，該沉淀是硫酸鋇的白色沉淀；
（4）所得濾液中加入硝酸銀無現象，說明濾液中不含有氯離子，因為存在氯離子則會生成氯化銀的白色沉淀；
（5）根據實驗現象可知物質中一定不含有硝酸銅和氯化鈉，一定含有酸和含有硫酸根的物質，所以可能組合有①H₂SO₄和Na₂SO₄；②H₂SO₄和NaNO₃；③H₂SO₄和HNO₃；④HNO₃和Na₂SO₄共四種．
故答案為：
（1）①NaSO₄和H₂SO₄； ②H₂SO₄和NaNO₃；③H₂SO₄和HNO₃； ④HNO₃和NaSO₄  
（2）Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+NaNO₃

點評：本題考查了混合物組成的鑒別，完成此題，可以依據題干中提供的實驗現象結合已有的知識及物質之間的反應進行．