Question

4．有一包白色粉末．其中可能含有NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種，為確定白色粉末的成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)臉，實(shí)驗(yàn)流程和現(xiàn)象如下．請(qǐng)回答：

（1）白色粉末中一定含有的物質(zhì)是氯化鋇、碳酸鈉，一定不含有的物質(zhì)是硫酸鈉．（填名稱(chēng)）
（2）Ⅱ中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類(lèi)型）
（3）Ⅲ反應(yīng)生成的氣體是CO₂，（寫(xiě)化學(xué)式）其物質(zhì)類(lèi)別是氧化物．
（4）對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取無(wú)色溶液A少許，然后向其中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，充分反應(yīng)后，再向其中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液不變色．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及發(fā)生的現(xiàn)象）．結(jié)論：白色粉末為兩種物質(zhì)的混合物．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸鈉和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，
白色粉末加水溶解，得到的白色沉淀中加入稀硝酸，會(huì)出現(xiàn)氣泡，形成無(wú)色溶液，所以白色沉淀中一定含有碳酸鋇沉淀，一定不含硫酸鋇沉淀，白色粉末中一定含有碳酸鈉、氯化鋇、一定不含硫酸鈉，題中的現(xiàn)象不能確定白色粉末中是否含有氫氧化鈉，所以
（1）白色粉末中一定含有的物質(zhì)是：氯化鋇、碳酸鈉，一定不含有的物質(zhì)是：硫酸鈉；
（2）Ⅱ中一定發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）Ⅲ中的反應(yīng)是碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，所以生成的氣體是CO₂，其物質(zhì)類(lèi)別是氧化物；
（4）對(duì)可能含有的物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取無(wú)色溶液A少許，然后向其中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，充分反應(yīng)后，再向其中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，結(jié)論：白色粉末為兩種物質(zhì)的混合物．
故答案為：（1）氯化鋇、碳酸鈉，硫酸鈉；
（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，復(fù)分解；
（3）CO₂，氧化物；
（4）向其中滴加過(guò)量的氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，充分反應(yīng)后，再向其中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液不變色．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．