Question

在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯中各加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡，然后向左右兩燒杯中加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　�。�

• A、5.6g鐵粉和5.6g鋅粉
• B、10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣
• C、10g碳酸鈣和10.6g碳酸鈉
• D、2.4g鋁和2.4g鎂

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較．

解答：解：A、100g 7.3%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=100g×7.3%=7.3g
100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為：
Fe～2HCl
56      73
m（Fe） 7.3g

56

m(Fe)

=

73

7.3g

解之得 m（Fe）=5.6g
Zn～2HCl
65          73
m（Zn）     3.65g

65

m(Zn)

=

73

7.3g

解之得 m（Zn）=6.5g
則金屬鐵與稀鹽酸恰好反應(yīng)完，鋅與鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，所以鐵與鹽酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量多，天平不平衡；
B、100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x．生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73           44
 x      7.3g          y

100

x

=

73

7.3g

x=10g，

73

7.3g

=

44

y

y=4.4g
碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)過量，燒杯質(zhì)量增加了10g-4.4g=5.6g
而氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加5.6g，所以天平平衡．
C、100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x．生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100      73            44
 x      7.3g            y

100

x

=

73

7.3g

x=10g，

73

7.3g

=

44

y

y=4.4g
碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)過量，燒杯質(zhì)量增加了10g-4.4g=5.6g
100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量為z．生成二氧化碳的質(zhì)量為w
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73            44
 z      7.3g            w

106

z

=

73

7.3g

x=10.6g，

73

7.3g

=

44

w

y=4.4g
碳酸鈉與鹽酸恰好反應(yīng)過量，燒杯質(zhì)量增加了10.6g-4.4g=6.2g，所以天平不平衡．
D、100g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鎂的質(zhì)量分別為：
2Al～6HCl
54   219
m（Al）  7.3g

54

m(Al)

=

219

7.3g

解之得 m（Al）=1.8g
Mg～2HCl
24      73
m（Mg） 7.3g

24

m(Mg)

=

73

7.3g

解之得m（Mg）=2.4g
則金屬鋁與稀鹽酸沒有反應(yīng)完，鹽酸少量，而金屬鎂恰好與鹽酸反應(yīng)，所以放出氫氣質(zhì)量相等；加入金屬質(zhì)量相等，天平平衡．
故選B、D．

點評：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．由于運(yùn)算量比較大，所以對于有關(guān)化學(xué)方程式的計算是否熟練是解題的關(guān)鍵．