Question

按要求寫出下列反應的化學方程式．
（1）有銅參加的置換反應．

 

（2）鋁制品很耐腐蝕．

 

（3）工業(yè)上常用稀鹽酸出去鐵制品表面的鐵銹．

 

（4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅．

 

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Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）銅可以和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應生成陰和硝酸銅；故填：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）鋁制品耐腐蝕的原因是鋁能和氧氣反應生成一層致密而堅硬的氧化鋁薄膜，從而對鋁起到保護作用，反應的化學方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．故填：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（3）氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水．該反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）除去硫酸亞鐵溶液中的硫酸銅，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．該反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評：本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等．