Question

如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（　�。�

• A、將60℃時，甲和乙的飽和溶液分別降溫到40℃，所得溶液中甲和乙的質(zhì)量分數(shù)不相等
• B、40℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%
• C、采用降溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液
• D、60℃時，在50g水中加入50g甲，充分溶解后溶液質(zhì)量為100g

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，可以判斷降低溫度時是否會析出晶體，進而確定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化．
B、40℃時甲物質(zhì)的溶解度是20g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

20g

100g+20g

×100%進行解答；
C、根據(jù)乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；
D、根據(jù)60℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g，則100g水中最多溶解60g，50g水中最多溶解30g，充分溶解后溶液質(zhì)量為180g．

解答：解：
A、由于在60℃時，兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙，即在60℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙；由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至40℃時，甲的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在40℃時兩種物質(zhì)的溶解度甲=乙，而由于乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至40℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，乙的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還是比甲�。�故對；
B、40℃時甲物質(zhì)的溶解度是20g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

20g

100g+20g

×100%=16.7%，故錯；
C、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫的方法可以將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，故錯；
D、根據(jù)60℃時甲物質(zhì)的溶解度是60g，則100g水中最多溶解60g，50g水中最多溶解30g，充分溶解后溶液質(zhì)量為180g，故錯．
答案：A．

點評：主要考查了固體的溶解度曲線及固體的溶解度與溫度間的關(guān)系，應(yīng)加強對固體溶解度概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生的理解能力．