Question

（2009?六合區(qū)一模）在理解概念的基礎(chǔ)上，理清概念之間的相互關(guān)系，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下圖是初中常見(jiàn)化學(xué)概念之間的相互關(guān)系．

（一）請(qǐng)你寫(xiě)出B、C所屬物質(zhì)的類(lèi)別，并以Na、H、O、S元素組成的物質(zhì)為例，各寫(xiě)出一種代表物質(zhì)的化學(xué)式，填在下表相應(yīng)的空格里．

\	A	B	C	\
物質(zhì)類(lèi)別	酸			氧化物
化學(xué)式

（二）請(qǐng)?jiān)贜a、H、O、S元素組成的物質(zhì)中選擇物質(zhì)寫(xiě)出符合下列反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式：
化合反應(yīng)：；
復(fù)分解反應(yīng)：．
（三）下表列出了部分人體中含量較多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

H	O	Na	Mg	Cl	K	Ca

（1）若某種鈣原子的相對(duì)原子質(zhì)量為40，則它的中子數(shù)為．
（2）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系．

①；②；③．

Answer 1

【答案】分析：（一）根據(jù)物質(zhì)分?jǐn)?shù)的知識(shí)，完成對(duì)化合物又分為酸、堿、鹽、氧化物的分類(lèi)，并使用所提供的元素，根據(jù)四類(lèi)化合物的組成特點(diǎn)，各寫(xiě)一種物質(zhì)的化學(xué)式；
（二）根據(jù)化合反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，利用所給元素所能組成的物質(zhì)，寫(xiě)出符合反應(yīng)特點(diǎn)的反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（三）（1）根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，由相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù)；
（2）根據(jù)鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷原子核外電子數(shù)，利用最外層電子數(shù)的特點(diǎn)，判斷鎂原子在反應(yīng)是得失電子情況，最后根據(jù)鎂原子與氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合物中得失電子總數(shù)相等，判斷兩元素所形成化合物的化學(xué)式．
解答：解：（一）根據(jù)化合物中各物質(zhì)的組成特點(diǎn)，又可把化合物分為酸、堿、鹽和氧化物四類(lèi)；其中酸類(lèi)物質(zhì)通常由氫與酸根化合成而成的物質(zhì)，如H、S、O三種元素可組成H₂SO₄或H₂SO₃或H₂S；堿類(lèi)物質(zhì)由金屬和氫氧根化合而成，如Na、O、H三種元素組成的NaOH；鹽類(lèi)物質(zhì)一般由金屬與酸根化合而成，如Na、S、O三種元素組成的Na₂SO₄或Na₂SO₃或Na₂S；氧化物則為兩種元素且含氧元素的化合物，如Na、H、S、O四種元素可組成Na₂O或H₂O或SO₂或SO₃等；
（二）由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)稱(chēng)為化合反應(yīng)，如S在O₂中燃燒生成二氧化硫，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O₂SO₂；或H₂在O₂中燃燒生成H₂O、或SO₂與H₂O反應(yīng)生成H₂SO₃、與O₂反應(yīng)生成SO₃、或SO₃與H₂O生成H₂SO₄；等等；
兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)稱(chēng)為復(fù)分解反應(yīng)；如硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（三）（1）根據(jù)鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈣原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)量，則它的中子數(shù)=40-20=20；
（2）根據(jù)鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意，鎂原子核外有12個(gè)電子；鎂原子最外層有2個(gè)電子，小于4，在反應(yīng)中表現(xiàn)出易失電子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子，在與鎂元素化合時(shí)，根據(jù)化合物中得失電子總數(shù)相等，每個(gè)鎂原子應(yīng)與2個(gè)氯原子結(jié)合，所形成物質(zhì)的化學(xué)式為MgCl₂；

故答案為：
（一）

\	A	B	C	\
物質(zhì)類(lèi)別		堿	鹽
化學(xué)式	H2SO4	NaOH	Na2SO4	H2O（或SO2、SO3、Na2O）

（二）S+O₂SO₂（或2H₂+O₂2H₂O）； H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（三）（1）20；（2）①12；②失；③MgCl₂．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)小于4時(shí)，化學(xué)變化中易失去電子；最外層電子數(shù)大于4時(shí)，化學(xué)變化中易得到電子．