Question

8．寫出將下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為主要成分的化學(xué)方程式（括號內(nèi)的為雜質(zhì)）：
（1）Na₂SO₄（H₂SO₄）：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）Na₂CO₃（NaOH）：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（3）MgCl₂（BaCl₂）：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去Na₂SO₄溶液中的H₂SO₄，實質(zhì)就是除去氫離子，可利用適量的碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中的NaOH，實質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）要除去MgCl₂溶液中的BaCl₂，實質(zhì)就是除去鋇離子，可利用BaCl₂溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．
故答案為：（1）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．