Question

2．如圖所示為實驗室中常見的氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器，某�；瘜W興趣小組的同學欲用他們完成如下探究實驗．試根據題目要求回答下列問題：

（1）標號a的儀器名稱：錐形瓶
（2）小明同學以過氧化氫溶液為原料（MnO₂為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣．若用F裝置干燥，F中的干燥劑為濃硫酸，氧氣從F裝置哪端導管進入②（填序號）；若用裝置A制取氧氣，其中所發(fā)生反應的化學方程為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）常溫下銅與稀硫酸不反應，但銅與濃硫酸在加熱時可以發(fā)生下列反應：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO+2H₂O，SO₂是一種有毒的氣體，不能隨意的排放到空氣中，要用堿性（填酸性或堿性）溶液吸收．若要吸收更加充分，裝置應該選擇哪種？A（填A或B）

Answer 1

分析 （1）根據常用儀器的名稱分析解答；
（2）根據濃硫酸具有吸水性可干燥氧氣進行分析；根據裝置的特點來確定制取氧氣的藥品和制取原理寫出方程式；
（3）根據酸堿中和反應及吸收裝置特點分析解答．

解答 解：（1）標號a的儀器名稱是錐形瓶；
故答案為：錐形瓶；
（2）濃硫酸具有吸水性可干燥氧氣，若用 F 裝置干燥，且導管要長進短出，故導管要從②端進入，讓氣體與濃硫酸充分接觸，然后從①端排出；裝置A適用于固體加熱制取氧氣，實驗室常用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣，因為裝置A的試管口沒有棉花，所以是用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解為氯化鉀和氧氣，發(fā)生反應的化學方程為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
故答案為：濃硫酸；②；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）SO₂是一種有毒的氣體，不能隨意排放到空氣中，二氧化硫為酸性氧化物，可與堿性溶液反應，故要用堿性溶液吸收，吸收裝置應該選擇A，多孔球泡可讓氣體充分與氫氧化鈉溶液接觸，吸收更充分，且能有效防止液體倒吸．
故答案為：堿性；A．

點評 本考點主要考查了常用儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．