Question

某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO₃研成粉末的目的是

 

．
（2）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是

 

（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下表所示．反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是

 

．
（4）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽和K₂SO₄溶液的目的是

 

；檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈的方法是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,飽和溶液和不飽和溶液,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的制備

分析：解答此類題目時(shí)要反復(fù)閱讀題意，明確題目的要求和前后的關(guān)聯(lián)，然后進(jìn)行解答．
（1）把反應(yīng)物研成粉末是為了加快反應(yīng)速率．
（2）如果生成物和反應(yīng)物中都有某種物質(zhì)，這種物質(zhì)一般可循環(huán)利用；
（3）從生成物的溶解度大小考慮反應(yīng)能否發(fā)生．
（4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛�，檢驗(yàn)氯離子時(shí)要排除硫酸根的干擾；

解答：解：
（1）將CaCO₃研成粉末，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，其目的是加快反應(yīng)速率．故填：加快反應(yīng)速率；
（2）觀察上述流程，發(fā)現(xiàn)二氧化碳和碳酸鈣既是反應(yīng)物也是生成物，故可循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂和CaCO₃．故填：CaCO₃；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)Ⅲ中隨沒有不溶物，但常溫下K₂SO₄的溶解度小，在生成物中會(huì)以沉淀的形式出現(xiàn)，故反應(yīng)可以進(jìn)行．故填：常溫下K₂SO₄的溶解度�。�
（4）不用水而用飽和K₂SO₄溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的目的是減少K₂SO₄的溶解；為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．
答案：
（1）加快反應(yīng)速率
（2）CaCO₃
（3）常溫下K₂SO₄的溶解度��；
（4）減少K₂SO₄的溶解     可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．

點(diǎn)評(píng)：此題全面考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力，難度比較大，解答時(shí)一定要注意知識(shí)的前后的聯(lián)系和綜合運(yùn)用．