Question

海水中蘊含著80多種元素，海洋是一座巨大的寶庫．氯堿工業(yè)以海水為原材料可以大量制取燒堿和氯氣，它們都是重要的化工生產(chǎn)原料，可以進(jìn)一步加工成多種化工產(chǎn)品，廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)．所以氯堿工業(yè)及相關(guān)產(chǎn)品幾乎涉及國民經(jīng)濟(jì)及人民生活的各個領(lǐng)域．
（1）氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，則A的化學(xué)式為

 

．氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO），試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
①P點的意義是

 

．
②甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，提純甲物質(zhì)可用

 

方法（選填“降溫結(jié)晶”、“蒸發(fā)結(jié)晶”之一）．
③t₂℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推測A的化學(xué)式；根據(jù)反應(yīng)物和生成物，書寫化學(xué)方程式；
（2）①溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
②據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況可分析提純物質(zhì)的方法；
③根據(jù)圖中的溶解度，進(jìn)行計算．

解答：解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氯堿工業(yè)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+Cl₂↑+A，推測A的化學(xué)式為H₂；根據(jù)“氯氣常用于自來水的殺菌消毒，它與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）”，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①P點是t₁℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示的意義是在t₁℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；
②從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純A物質(zhì)；
③從溶解度曲線可以看出，t₂℃時，甲的溶解度為60g，則甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

60g

60g+100g

×100%=37.5%．
故答案為：
（1）H₂；   Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）①在t₁℃，甲乙兩物質(zhì)溶解度相等；②降溫結(jié)晶 ③37.5%

點評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；會讀溶解度曲線，并利用它處理題目．