Question

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
Ⅰ寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

Ⅱ探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】
（A）溶質(zhì)可能是CaCl₂和Ca（OH）₂
（B）溶質(zhì)可能只有CaCl₂
（C）溶質(zhì)可能是CaCl₂和鹽酸
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【實(shí)驗(yàn)探究】①小明從燒杯內(nèi)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他排除了猜想（A），你認(rèn)為他排除猜想（A）的理由是

 

②小華想用碳酸鈉溶液來驗(yàn)證后兩種猜想，請你幫他完成實(shí)驗(yàn)，并填寫以下表格：

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	預(yù)計(jì)結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	猜想（B）正確
	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	猜想（C）正確

通過以上探究，最后確定猜想（C）正確
【反思與拓展】
（3）你認(rèn)為上述燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道，可能造成的危是

 

．（寫一條）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其只得到CaCl₂溶液，應(yīng)向燒杯中加入過量的

 

．   充分反應(yīng)后過濾，處理過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫方程式，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水；
【實(shí)驗(yàn)探究】
①根據(jù)酚酞遇堿變紅來進(jìn)行解答，根據(jù)碳酸鹽會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以據(jù)此解答，注意加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
（3）根據(jù)酸會(huì)與鐵反應(yīng)進(jìn)行分析，根據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析．

解答：解：
（1）氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水，故答案為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
【實(shí)驗(yàn)探究】
①根據(jù)酚酞遇堿會(huì)變紅色，而待測液體加入酚酞不變色，說明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除；
②氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸鈉溶液必須是足量的；
（3）鹽酸會(huì)與鐵反應(yīng)而將下水道腐蝕；除去鹽酸又不能引入新的雜質(zhì)，還要防止過量，只能加碳酸鈣；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
答案：
（1）Ca（OH）₂+2HCl═CaCI₂+2H₂O  
【實(shí)驗(yàn)探究】
①酚酞溶液不變色，說明溶液不顯堿性，而猜想A的溶液是堿性的，所以可以排除
②

預(yù)計(jì)現(xiàn)象

只有白色沉淀產(chǎn)生

先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生

（3）腐蝕下水道    CaCO₃ CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評：解此類題時(shí)，首先對題中考查的問題進(jìn)行全面的分析，然后再結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答，注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去，根據(jù)溶解的情況，判斷除雜的效果．