Question

以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS₂）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如圖所示：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱

 

．
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是

 

．
（3）流程中SO₂轉化為SO₃的化學方程式為

 

．
（4）實驗室稀釋濃硫酸應注意將

 

（填“水”或“濃硫酸”）倒入

 

中．
（5）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來

 

，請寫出反應方程式

 

．

Answer 1

考點：物質的相互轉化和制備,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,從組成上識別氧化物,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的制備

分析：（1）氧化物是由兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物；（2）黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積加快反應速度；（3）根據化學方程式的書寫考慮；（4）根據濃硫酸的稀釋方法考慮；（5）根據氧化鐵可以用來煉鐵考慮．

解答：解：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；
（2）反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；
（3）反應物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應條件是催化劑和加熱，所以方程式是：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
（4）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）爐渣（Fe₂O₃）可以用來煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以可以用做冶鐵原料，反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，根據得失氧進行配平，反應條件是高溫，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵；（2）增大反應物的接觸面積；（3）2SO₂+O₂

催化劑  .

加熱

2SO₃；（4）濃硫酸、水；（5）煉鐵；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：解答本題的關鍵是要知道氧化物的特點，知道反應物接觸面積越大，反應越劇烈，熟悉方程式的書寫注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法．