Question

2．將相同體積，相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別加入到等質(zhì)量顆粒大小相同的X、Y、Z3種較活潑金屬（金屬完全反應(yīng)），生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖；下列說正確的是（　　）

• A． 消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)?nbsp;Z＞Y＞X
• B． 產(chǎn)生H₂的速率順序?yàn)閄＞Y＞Z
• C． 3種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z
• D． 相對(duì)原子質(zhì)量有大到小順序X＞Y＞Z

Answer 1

分析 A、根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的氫元素都來自于稀硫酸，因此，放出氫氣多少的順序即消耗稀硫酸質(zhì)量大小的順序進(jìn)行分析；
B、根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)產(chǎn)生氫氣的速率大，根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷產(chǎn)生氫氣的速率大小進(jìn)行分析；
C、根據(jù)三種金屬與酸反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的多少可判斷金屬的活動(dòng)性，放出氫氣多活動(dòng)性強(qiáng)進(jìn)行分析；
D、利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，由金屬質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及化合價(jià)求相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：A、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，三種金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z，則消耗稀硫酸的質(zhì)量順序?yàn)閄＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B、由三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z，可判斷產(chǎn)生氫氣的速率順序應(yīng)為Y＞X＞Z，故B錯(cuò)誤；
C、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，在三種金屬與稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)放出氫氣的從多到少的順序?yàn)閅＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z，故C正確；
D、由生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，三種等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z，根據(jù)一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，要比較相對(duì)原子質(zhì)量大小還需要已知三種金屬的化合價(jià)，而題中沒有給出相關(guān)金屬的化合價(jià)，因此，無法比較三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．