Question

元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具．下表是1～18號(hào)元素的部分最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)規(guī)律信息：

1H +1							2He 0
3Li +1	4Be +2	5B +3	6C +4-4	7N +5-3	8O -2	9F -1	10Ne 0
11Na +1	12Mg +2	13Al +3	14Si -4	15P +5-3	16S +6-2	17Cl	18Ar 0

請(qǐng)分析信息并回答下列問(wèn)題：
（1）12號(hào)元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的離子與

 

（寫元素符號(hào)）原子具有相同的核外電子數(shù)．
（2）17號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為

 

，推斷該元素最高正化合價(jià)為

 

，其最低負(fù)化合價(jià)與Si形成化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素名稱可知元素是金屬元素或非金屬元素；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解答；
（2）根據(jù)具有相同的核外電子數(shù)；該元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)；最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8；

解答：解：（1）12號(hào)元素是鎂元素屬于金屬元素，它易失去最外層的兩個(gè)電子形成離子它的離子與氖原子具有相同的核外電子數(shù)；
（2）具有相同的核外電子數(shù)，故17號(hào)元素的原子核外電子數(shù)為17；該元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=+7；最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8=7-8=-1；
其最低負(fù)化合價(jià)與Si形成化合物的化學(xué)式為SiCl₄．
答案：（1）金屬；Ne；
（2）17；+7；SiCl₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律及化合價(jià)的有關(guān)知識(shí)，并應(yīng)用到實(shí)際解題中．