Question

8．粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖所示．

根據以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質是水．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾．
（2）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液發(fā)生的反應方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入Na₂CO₃的目的是除去粗鹽中的CaCl₂．
（4）判斷加入的適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據粗鹽的提純需要將其配成溶液才能進行，分離固體與溶液的方法是過濾進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（3）根據碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據鹽酸會與碳酸鈉、氫氧化鈉反應進行分析．

解答 解：（1）海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進行提純，需要先配成溶液，分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程；
（2）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入Na₂CO₃的目的是除去粗鹽中的CaCl₂；
（4）鹽酸會與碳酸鈉、氫氧化鈉反應，所以加入的適量鹽酸的目的是：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）水，過濾；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去粗鹽中的CaCl₂；
（4）除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評 本題考查了物質的除雜的有關問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質，要根據除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．