Question

18．A、B、C、D、E五瓶無色透明的溶液，分別是HCl溶液Na₂CO₃溶液，MgCl₂溶液，NaNO₃溶液，NaOH溶液中的一種，分別進行下列實驗：
Ⅰ、將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象．
Ⅱ、將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象．
Ⅲ、將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象．
（1）A是NaNO₃，B 是MgCl₂，C是Na₂CO₃，D是HCl，E是NaOH．
（2）加入E中的化學(xué)方程式：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）加入D中的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）加入B中的化學(xué)方程式：MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合硝酸鈉與HCl溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液均不反應(yīng)，則A為硝酸鈉溶液．
將B分別滴入A、C、D、E中，E中產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象，結(jié)合氯化鎂溶液能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，分別生成氫氧化鎂白色沉淀、碳酸鎂沉淀．
將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象，則稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成碳酸鎂白色沉淀，則C為碳酸鈉溶液，B為氯化鎂溶液，D為稀鹽酸，則E為氫氧化鈉溶液．

解答 解：將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象，硝酸鈉與HCl溶液、Na₂CO₃溶液、MgCl₂溶液、NaOH溶液均不反應(yīng)，則A為硝酸鈉溶液．
將B分別滴入A、C、D、E中，E中產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象，氯化鎂溶液能與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液反應(yīng)，分別生成氫氧化鎂白色沉淀、碳酸鎂沉淀．
將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象，則稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成碳酸鎂白色沉淀，則C為碳酸鈉溶液，B為氯化鎂溶液，D為稀鹽酸，則E為氫氧化鈉溶液．
（1）A、B、C、D、E分別是NaNO₃、MgCl₂、Na₂CO₃、HCl、NaOH．
（2）加入E中，即氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）加入D，即碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）加入B中，即碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）NaNO₃；MgCl₂；Na₂CO₃；HCl；NaOH；
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）MgCl₂+Na₂CO₃═MgCO₃↓+2NaCl．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．