Question

8．某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離和回收金屬，某化學興趣小組通過查閱資料設計了如下實驗方案：

請完成下列各題：
（1）步驟①中分離得到的金屬B是鐵．
（2）步驟③生成沉淀的化學反應方程式是AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，；因Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應如何操作逐滴加入氫氧化鈉至不再生成沉淀為止．
（3）電解熔融Al₂O₃制金屬鋁的化學方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)磁鐵能吸引鐵進行解答；
（2）根據(jù)反應物和生成物正確書寫化學方程式，因為Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應避免氫氧化鈉過量進行解答；
（3）根據(jù)反應物和生成物以及反應條件正確書寫化學方程式．

解答 解：（1）磁鐵能將鐵吸出，故金屬B為鐵；
（2）步驟②中生成的溶液是氯化鋁溶液，它和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應的化學方程式為：3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl；
因為Al（OH）₃既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應避免氫氧化鈉過量，故應逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
（3）熔融的三氧化二鋁電解生成金屬鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
故答為：（1）鐵；  （2）AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，逐滴加入氫氧化鈉至不再生成沉淀為止；  （3）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑

點評 本題考查了鐵的物理性質(zhì)和化學反應類型的判定，以及化學方程式的書寫，考查較為全面．