Question

為測(cè)定某胃藥中小蘇打的含量（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）取一定量的胃藥，加熱一段時(shí)間后固體質(zhì)量變?yōu)?7.6g，將所得到的固體和200g 7.3%的稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量不在減少，過(guò)濾得6.4g濾渣和中性濾液，則該胃藥中小蘇打的含量是（　�。�
（碳酸氫鈉分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）

• A、84%
• B、53%
• C、16.8%
• D、80%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：碳酸氫鈉受熱可以生成碳酸鈉和水和二氧化碳，根據(jù)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反應(yīng)可得碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：NaHCO₃ →HCl；根據(jù)鹽酸的質(zhì)量即可解得碳酸氫鈉的質(zhì)量，即可解答；

解答：解：設(shè)，碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
根據(jù)：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反應(yīng)可得碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：
NaHCO₃ →HCl
84      36.5
x    200g×7.3%

84

x

=

36.5g

200g×7.3%

，
x=33.6g
則原碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉的純度：

33.6g

33.6g+6.4g

×100%=84%；
答案：A

點(diǎn)評(píng)：在解答本題時(shí)需要注意到碳酸氫鈉加熱時(shí)時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈉和水和二氧化碳，加熱一段時(shí)間后得27.6g固體時(shí)，碳酸氫鈉并沒(méi)完全分解，需根據(jù)鹽酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量．