Question

將10g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g．試計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是

 

．
（2）剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應(yīng)后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀及剩余的高錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量是：10g-9.36g=0.64g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                   32
x                     0.64g

316

32

=

x

0.64

  解得：x=6.32g 
剩余固體中未反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量為：10g-6.32g=3.68g
答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是0.64g；（2）剩余固體中高錳酸鉀的質(zhì)量為3.68g．

點評：此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量．此題計算量較大，計算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．