Question

玲玲同學(xué)在實驗室看到一瓶剩余的濃硫酸，標(biāo)簽如左圖，為了判斷該瓶濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變，她從瓶中取出10毫升濃硫酸，按如圖所示進行實驗，把10毫升濃硫酸倒入水中變成100克濃硫酸，再加入16克鋅粒在燒杯中充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)有固體剩余，燒杯內(nèi)總質(zhì)量為115.7克．
（1）按如圖標(biāo)簽計算，玲玲同學(xué)取出的10毫升濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？（精確到0.1）
（2）通過實驗過程提供的數(shù)據(jù)，計算玲玲同學(xué)取出的10毫升濃硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．
（3）通過判斷，這瓶濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)已改變，原因是什么？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式利用氫氣的質(zhì)量求硫酸的質(zhì)量；
（3）根據(jù)濃硫酸具有強烈的吸水性分析．

解答：解：（1）按如圖標(biāo)簽計算，10毫升濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：10ml×1.84g/ml×98%=18.0g；
答：按如圖標(biāo)簽計算，玲玲同學(xué)取出的10毫升濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為18.0g；
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為：100g+16g-115.7g=0.3g，
設(shè)10毫升濃硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
      98     2 
      x      0.3g
    

98

2

=

x

0.3g

解得：x=14.7g
答：玲玲同學(xué)取出的10毫升濃硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為14.7g；
（3）濃硫酸具有強烈的吸水性，吸收空氣中的水蒸氣而變稀，使質(zhì)量分數(shù)減�。�

點評：本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，難度不大．