Question

街頭上有許多便宜的黃金飾品出售，實(shí)際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機(jī)械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取15g該合金樣品，投入到100g某濃度的稀硫酸中．恰好完全反應(yīng)后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為114.8g．請(qǐng)計(jì)算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量；根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出鋅和硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：15g+100g-114.8g=0.2g
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y         0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15g-6.5g

15g

×100%=56.7%
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.7%；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．