NaCl和CaCl2的固體混合物14g，加入到96g碳酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，過濾、稱得濾液的質(zhì)量為100g
求：（1）固體混合物中CaCl2的質(zhì)量是多少？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
分析：（1）欲知固體混合物中CaCl2的質(zhì)量，需分析題意，得出生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計(jì)算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，濾液中的溶質(zhì)還包括混合物中NaCl的質(zhì)量，據(jù)此可以計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%計(jì)算即可．
解答：解：（1））由題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量．所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；
設(shè)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
111          117    100
x             y     10g
∴
100
111
=
10g
x
，
100
117
=
10g
y

解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（2）所得濾液即為NaCl溶液，溶液的總質(zhì)量為100克，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為14g-11.1g+11.7g=14.6g
所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
14.6g
100g
×100%=14.6%
答：固體混合物中CaCl2的質(zhì)量是11.1g，所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

33、某同學(xué)從物質(zhì)類別的角度構(gòu)建了如“圖一”所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖，借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：
（1）寫出用酸和堿生成氯化鈉的化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
（2）請把圖中①處補(bǔ)充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)．
①是
金屬和鹽
．
（3）某小組嘗試做了“堿與非金屬氧化物”的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置見圖二）．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]氣球膨脹．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]為了進(jìn)一步驗(yàn)證有無新物質(zhì)生成，甲和丙兩位同學(xué)分別取少量的“圖二”中反應(yīng)后的溶液于試管中，并按各自的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
1、甲同學(xué)向試管中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明有新物質(zhì)生成．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是
①過量的氫氧化鈉也能使酚酞溶液變紅
．
2、乙同學(xué)提出新的驗(yàn)證方案，請你幫助乙同學(xué)完成驗(yàn)證報(bào)告．
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
向甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加過量的稀鹽酸 有氣體生成、________________         氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

③丙同學(xué)向另一只試管中加入一定量的氫氧化鈣溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀生成，證明生成了新物質(zhì)．
④丙同學(xué)將反應(yīng)后的濾液倒入乙同學(xué)的廢液中，充分混合后無明顯現(xiàn)象．混合后的溶液中除含有酚酞外，還可能含有的溶質(zhì)是：A  NaCl； B NaCl和CaCl2； C
NaCl和HCl
；D
NaCl、HCl和CaCl2
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、粗鹽A中混有CaCl2，為分離食鹽?NaCl?和CaCl2，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

回答：
（1）B物質(zhì)的名稱是
碳酸鈣
．
（2）將此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是上述方法中某一步設(shè)計(jì)有誤，寫出該步正確的設(shè)計(jì)方案：
濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?柳州）下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置圖：
（1）儀器a的名稱是
試管
試管
；
（2）E裝置用于收集氣體時(shí)，有一處明顯的錯(cuò)誤，請?jiān)诖痤}卡的裝置圖中改正；
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣（O2）應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
A
（選填字母，下同）；
（4）實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
②某化學(xué)興趣小組欲測定二氧化碳的體積，設(shè)計(jì)了以下量氣裝置（已知：二氧化碳難溶于飽和NaHCO3溶液，“→”為氣體流動方向）：你認(rèn)為最合理的量氣裝置為
H
H
（填字母）；為了減少測量誤差，導(dǎo)管口應(yīng)伸到量筒的
b
b
處（選填“b”或“c”）；
③某同學(xué)在石灰石和鹽酸反應(yīng)停止后，測得反應(yīng)殘留液的pH=3，然后往此溶液中逐滴滴加不飽和碳酸鈉溶液，耗時(shí)120s．在滴加過程中，觀察到不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，出現(xiàn)不同現(xiàn)象的時(shí)間分別在第40s、第100s．請你：
a．寫出最后所得溶液中物質(zhì)的化學(xué)式
NaCl
NaCl
；
b．在答題卡上，繪出滴加碳酸鈉溶液過程中，溶液pH隨時(shí)間變化的曲線．
已知：飽和Na2CO3溶液的pH約為12，NaCl 和CaCl2溶液的pH均為7．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里有一包含有NaCl和CaCl2兩種固體的混合物，現(xiàn)準(zhǔn)備將它們分離開，設(shè)計(jì)如下方案．

請完成下列問題：
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．操作a的名稱是
過濾
過濾
．
（2）步驟③中加適量試劑的作用是
除去過量的碳酸鈉
除去過量的碳酸鈉
．
（3）在步驟④操作b中，NaCl溶液的盛裝儀器名稱是
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
，此操作中玻璃棒的作用是
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有NaCl和CaCl2的固體混合物共14g，加入96g Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)完全后過濾、干燥、稱得沉淀為10g．
（1）固體混合物中CaCl2的質(zhì)量為多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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