Question

如表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	A	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
3	11Na鈉 22.99	B	13 Al鋁 26.98	14 Si硅 28.09	15 P磷 30.97	C	17 Cl氯 35.45	18 Ar氬 39.95

（1）查找出原子序數(shù)為14的元素名稱是

 

，其在地殼中含量居于第

 

位．

（2）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．該元素的原子核外有

 

個電子層，它屬于

 

元素（填“金屬”、“非金屬”），其化學性質(zhì)比較活潑，它的最外層電子數(shù)為

 

．在化學反應中最易

 

（填“得”、“失”）電子．
（3）圖1應在表中的哪一個位置

 

（填字母代碼），該元素原子的質(zhì)子數(shù)為

 

，它的相對原子質(zhì)量是

 

．
（4）地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的元素組成的化合物的化學式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，根據(jù)地殼中各元素的含量來進行分析；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；
（3）圖1表示的元素的原子序數(shù)為12，位于11與13之間，然后根據(jù)元素周期表中信息進行解答；
（4）根據(jù)地殼中各元素的含量進行分析．

解答：解：（1）原子序數(shù)為14的元素是硅元素，在地殼中的含量位于第2位；
（2）由硫原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其核外有3個電子層，屬于非金屬元素，最外層有6個電子，在化學變化中容易得到2個電子；
（3）根據(jù)元素周期表中的排列規(guī)律，圖1所示12號元素應該位于11號與13號元素之間；該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為12，相對原子質(zhì)量為24.31；
（4）地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，組成的化合物為氧化鋁．
故答案為：（1）硅；2；（2）3；非金屬；6；得；（3）B；12；24.31；（4）Al₂O₃．

點評：本題主要考查學生對元素周期律知識的理解與在解題中靈活應用的能力，只要能讀懂元素周期表的意義便可輕松解決．