Question

銅和鐵是生活、生產中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）煉鐵，反應的化學方程式為

 

．
（2）銅也像鐵一樣表面易生銹，生成的銅綠其主要成分是堿式碳酸銅〔Cu₂（OH）₂CO₃〕，它由

 

 種元素組成，從組成上看，銅生銹除了跟空氣中的氧氣、水有關外，還可能跟空氣中的

 

 有關．
（3）銅綠受熱后會變成黑色粉末，從黑色粉末中回收銅可通過下列途徑實現：

①操作a的名稱是

 

；
②銅綠受熱變成黑色粉末的反應，屬于基本反應類型中的

 

；
③藍色溶液中加入過量鐵粉所發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
④證明B過量的方法是

 

．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬銹蝕的條件及其防護,鹽的化學性質,化學式的書寫及意義,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據煉鐵的反應原理寫出反應化學方程式；
（2）根據化學式的意義和質量守恒定律分析回答．
（3）①根據液體與固體的分離方法考慮；
②根據反應的特點分析判斷；
③根據鐵與硫酸銅的反應寫出反應的化學方程式；
④根據加入B的作用來考慮．

解答：解：（1）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）在高溫下與一氧化碳反應來煉鐵，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（2）由堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃可知，堿式碳酸銅是由銅、氧、氫、碳4種元素組成、從它的化學式可推知，銅生銹的過程除了與氧氣和水有關外，還與空氣中的二氧化碳有關；
（3）①把不溶于液體的固體和液體分離的方法是過濾；
②由題意可知，堿式碳酸銅受熱生成了氧化銅、二氧化碳和水．該反應有一種物質生成了三種物質，屬于分解反應；
③由反應的路程圖可知，藍色溶液中加入過量鐵粉，發(fā)生的反應是硫酸銅與鐵發(fā)生了反應，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
④加入鐵后，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以固體M中含有銅和過量的鐵，加入過量的B是為了與固體M中的鐵反應，如果B過量，則最后得到的銅是純凈物，如果不足量將會混有鐵，所以向得到的銅中加入硫酸，看是否有氣體，如果有氣泡說明含有鐵，即加入的B不足量，如果沒有氣泡，則加入的B是過量的．
故答為：（1）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．；（2）4，二氧化碳；（3）①過濾；②分解反應；③ Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ④向所得到的銅中加入稀硫酸，如果沒有氣泡產生說明B過量．

點評：解答本題的關鍵是要知道鐵生銹的條件，不溶于液體的固體和液體的分離方法，置換銅的方法，為了把銅全部置換出來，必須加入過量的鐵．