“珍愛生命，拒絕毒品”是每個公民的責任，但是在某些娛樂場所，還有人服用俗稱“搖頭丸”的毒品．該毒品能使人手舞足蹈，呈癲狂狀態(tài)，嚴重危害人的身心健康和社會穩(wěn)定，有一種“搖頭丸”的化學式為C12HxO2N，相對分子質量為209．
試回答下列問題：
（1）該物質由
 
種元素組成．
（2）該物質的一個分子中含氫原子
 
個，碳元素與氧元素的質量比為
 
．
（3）該物質中氮元素的質量分數(shù)為
 
．
考點：化學式的書寫及意義,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算
專題：化學用語和質量守恒定律
分析：（1）根據(jù)化合物的化學式分析即可；
（2）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，并結合元素的質量比=相對原子質量與原子個數(shù)的乘積之比進行分析解答；
（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=
相對原子質量×原子個數(shù)
相對分子質量
×100%，進行分析解答．
解答：解：（1）由“搖頭丸”的化學式C12HxO2N可知，它是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的；故答案為：四；
（2）由題意，有一種“搖頭丸”的化學式為C12H xO2N，相對分子質量為209，則12×12+1×x+16×2+14=209，x=19．根據(jù)化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比，可知C12HxO2N中碳元素與氧元素的質量比為：（12×12）：（16×2）=9：2；故答案為：19；9：2．
（3）C12H19O2N中氮元素的質量分數(shù)=
14
12×12+1×19+16×2+14
×100%=6.7%．故答案為：6.7%．
點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化石燃料屬于不可再生資源．因此，開發(fā)利用新能源就顯得格外重要．
（1）常見的三種化石燃料包括石油、天然氣和
 
．美國墨西哥灣石油鉆井平臺爆炸，
大量石油泄漏燃燒造成嚴重的污染，開發(fā)公司采用堵塞油管、噴水的方法滅火，其中噴水滅
火的原理是
 
．
（2）我國海洋地質科技人員在廣東沿海珠江口盆地東部海域鉆獲高純度天然氣水合物-可燃冰，可燃冰的主要成分在空氣中燃燒的化學方程式為：
 
．
（3）化石燃料是非常有限，開發(fā)和利用新能源迫在眉睫，下列燃料中，符合“低碳”理念屬于最清潔燃料的是
 
（填序號）
①煤        ②汽油        ③天然氣       ④氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為除去下表樣品中的少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所選試劑及操作方法均正確的是（　�。�
序號 樣品成分 所選試劑 操作方法
A KCl（MnO2） 水 溶解，過濾、洗滌、干燥
B Na2CO3（NH4HCO3） / 加熱至質量不在減少
C NaCl（KNO3） 水 溶解、降溫結晶、過濾
D N2（O2） Cu 將氣體緩緩通過足量銅網(wǎng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷回答下列問題：
（1）t1℃時a、b、c三種物質的溶解度由小到大的順序是
 

（2）t1℃時，60g a的飽和溶液中含有a物質
 
g
（3）a、b的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，析出的晶體質量是a
 
b（填“大于”、“小于”、“無法判斷”）
（4）a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)大小順序為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)燒堿（NaOH）具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某化學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿展開系列研究．

探究一：工業(yè)燒堿中是否含有碳酸鈉
【查閱資料】碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
小紅指出可選用下列實驗藥品來探究：稀鹽酸、酚酞試液、CaCl2溶液．
（1）小組同學經(jīng)過討論后，一致認為使用
 
藥品不能達到探究目的，理由是
 
．
（2）請根據(jù)選用的實驗藥品完成下列實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取少量工業(yè)燒堿樣品配成溶液后，滴加過量
 
4R
 
 工業(yè)燒堿中含有碳酸鈉，產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的化學方程式：
 
．
探究二：測定工業(yè)燒堿樣品的純度
小組同學利用如圖所示裝置測定工業(yè)燒堿樣品的純度（固定裝置省略）
【實驗步驟】
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性；
②稱量一定量的燒堿樣品和干燥管C的質量；
③打開彈簧夾K，鼓入N2一段時間；
④接入裝置C、D，關閉彈簧夾K，裝置A中加入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤重復步驟③操作，至干燥管C質量不再增加．
試回答下列相關問題：
（1）裝置B中濃硫酸的作用是
 
；已知堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，則裝置D的作用是
 
．
（2）步驟③操作的目的是
 
；如果步驟⑤沒有重復步驟③的操作，則測定燒堿樣品的純度將
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）步驟⑤中干燥管C質量不再增加，說明
 
，寫出NaOH與生成的氣體反應的化學方程式：
 
．
（4）下列操作會影響到測量結果的是
 
（填序號）．
A．把稀硫酸改為稀鹽酸                  B．稀硫酸過量
C．鼓入N2時間較長                      D．省略裝置D．

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科目：初中化學 來源： 題型：

中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用．

（1）如圖甲表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線．請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：
①圖甲圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化．進行該反應的實驗操作是按照圖2中的
 
（填甲或乙）圖所示進行的．
②曲線上M點表示
 
．
③向燒杯中傾倒20g質量分數(shù)為4.00%的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?div id="2e8qs2p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質質量分數(shù)為
 
（結果精確到0.1%）．
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖乙所示的實驗操作：根據(jù)圖乙實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應．乙同學認為：甲同學得出這個結論的依據(jù)不科學，理由是
 

 
．
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質質量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
燒杯編號ABCDE
鹽酸的溶質質量分數(shù)5%10%15%20%25%
反應后溶液溫度（℃）24℃34℃46℃54℃54℃
實驗結論：影響中和反應放出熱量多少的因素
 
．
交流反思：反應后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是
 
（填燒杯編號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對“制鎂企業(yè)不能使用CO2滅火器作為消防器材”的問題進行探究，請你參與他們的活動．
（1）二氧化碳的制備
①實驗室常用如圖所示實驗裝置A制備CO2，寫出其中的儀器c的名稱：
 
；
②組裝A裝置時，儀器a、b插入雙孔橡皮塞的先后順序是
 
（填序號）；
③請寫出檢查A裝置氣密性的方法
 
；
④若想控制反應的發(fā)生或停止，可選擇下圖哪些裝置
 
（填序號）．
（2）探究鎂與二氧化碳的反應
興趣小組同學將點燃的鎂條插入盛滿CO2的集氣瓶內(nèi)，鎂條繼續(xù)劇烈燃燒，生成白色固體并有黑色物質附著于集氣瓶內(nèi)壁．同學們對鎂與CO2反應的產(chǎn)物繼續(xù)進行探究．
【提出猜想】
猜想I：產(chǎn)物是MgO和C；
猜想Ⅱ：產(chǎn)物是MgO、MgC2和C．
提出以上猜想的依據(jù)是
 
．
【查閱資料】MgO+H2O=Mg（OH）2，Mg（OH）2在熱水中的溶解度增大；
MgC2+2H2O=Mg（OH）2+C2H2↑．
【實驗分析】為探究白色固體的成分，興趣小組同學進行了如下實驗：
①取少量反應后的固體混合物放人試管，加入足量熱水，無氣體放出，說明猜想
 
不正確；
②為了驗證另一種猜想中白色固體成分了請設計一個簡單實驗．
實驗操作
 
；
實驗現(xiàn)象
 
．
若該猜想正確，此時Mg與CO2反應的類型屬于
 
．
【實驗反思】通過本實驗，對“CO2不助燃”，你有什么新的認識：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl．在生產(chǎn)中，NaHCO3易結晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和濾液．某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，請你參與他們的探究活動．
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O； NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀．
【探究實驗1】濾液中含有的溶質是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl         猜想2：NaHCO3       猜想3：NaCl   猜想4：…
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質含有NaCl，理由是
 
．
（2）化學興趣小組經(jīng)過討論，認為猜想4可能是
 
．
【實驗推斷】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口．
 
 濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式：
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸． 產(chǎn)生無色
無味氣體．		 濾液中含有
 
，有關化學方程式：
 
．
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液． 產(chǎn)生白色沉淀． 濾液中含有
 
，濾液蒸干后充分灼燒的目的是
 
．
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質量分數(shù)．
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀． 反應的化學方程式：
 
．
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
 
．
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為96%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于96%，這是因為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A～G均為初中常見的物質，A是一種常見的建筑材料，其中B是人體胃液中的一種酸，C是植物光合作用所需的一種原料，E是鹽，F(xiàn)、G是堿．它們之間有如下圖的相互轉化關系（圖中部分生成物已略去）．據(jù)此推斷：
（1）寫出物質A、B的化學式：A
 
、B
 
；
（2）C→E的化學反應方程式為
 
；
D→A的化學反應方程式為
 
；
（3）寫出A～G中相互之間能發(fā)生中和反應的一個化學方程式
 
．

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同步練習冊答案