Question

3．碳以及碳的化合物在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）碳的單質(zhì)
物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途推導(dǎo)性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科重要的思維方法，請?jiān)诒碇袑懗鼋饎偸�及石墨相對�?yīng)的性質(zhì)和用途．

	性質(zhì)	用途
金剛石		用于切割玻璃、制勘探鉆頭等
石墨	具有良好的導(dǎo)電性

（2）碳的化合物
①一氧化碳俗稱“煤氣”，它在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為二氧化碳，請寫出一個(gè)不屬于化合反應(yīng)的轉(zhuǎn)化方法（用化學(xué)方程式表示）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（合理均可）．
②“碳酸飲料”中含有碳酸，碳酸的化學(xué)式為H₂CO₃，它具有酸的通性，如它可以使紫色石蕊變色．
③對下列各組物的敘述中，你認(rèn)為正確的是ACD．
A．冰和干冰--物質(zhì)分類相同，構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
B．純堿和燒堿--物質(zhì)分類相同，溶于水時(shí)形成的陰離子不同
C．金剛石和石墨--組成元素相同，原子排列方式不同
D．CO和CO₂--組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同
（3）含碳燃料
天然氣的主要成分是甲烷．一定條件下，4.8g甲烷與16.0g O₂恰好完全反應(yīng)，生成10.8g H₂O、4.4g CO₂和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為5.6g；該反應(yīng)方程式中O₂與X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途反映了物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合題意分析解答；
（2）①據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)分析解答；
②據(jù)碳酸的化學(xué)式解答；
③據(jù)物質(zhì)的分類、組成和結(jié)構(gòu)解答；
（3）首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出X的質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的質(zhì)量比求出化學(xué)計(jì)量數(shù)．

解答 解：（1）金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可以做用于切割玻璃、制勘探鉆頭；石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用做電極；
（2）①一氧化碳具有可燃性和還原性，可在氧氣中燃燒生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；一氧化碳還可與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，如：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，符合題意；
②碳酸的化學(xué)式是：H₂CO₃；
③A．冰是固態(tài)的水，屬于氧化物，由水分子構(gòu)成，干冰是固態(tài)的二氧化碳，由二氧化碳分子構(gòu)成，也是氧化物，故物質(zhì)分類相同，構(gòu)成物質(zhì)的分子不同，正確；
B．純堿是碳酸鈉，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，溶于水后形成鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，溶于水后形成鈉離子和氫氧根離子，故物質(zhì)分類不同，溶于水時(shí)形成的陰離子也不同，故錯(cuò)誤；
C．金剛石和石墨均由碳元素組成，但其原子排列方式不同，導(dǎo)致其物理性質(zhì)不同，正確；
D．CO和CO₂--由其化學(xué)式可知：二者組成元素相同，均由碳元素和氧元素組成，但分子結(jié)構(gòu)不同，每個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成，說法正確；
故選ACD；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，4.8g+16.0g=4.4g+10.8g+x，故x=5.6g；甲烷不完全燃燒時(shí)會產(chǎn)生一氧化碳，所以X是CO，將甲烷燃燒方程式配平得：3CH₄+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+6H₂O+2CO，反應(yīng)方程式中O₂與CO化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：5：2；
故答案為：（1）硬度大；作電極；
（2）①CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂（合理均可）；②H₂CO₃；③ACD；
（3）5.6    1：2．

點(diǎn)評 本題較好考查了碳單質(zhì)的性質(zhì)、一氧化碳、碳酸的性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等知識，要結(jié)合題意細(xì)心分析解答．