Question

將30.8g由氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于105.9g的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，所加碳酸鈉溶液質量與生成沉淀質量的關系見圖．
（1）求生成沉淀的質量．
（2）求恰好完全反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據圖象恰好完全反應時碳酸鈉溶液質量為100g和化學方程式可以求出各物質之間的質量比，據此列出方程式計算，可得出生成沉淀碳酸鋇的質量；
（2）恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，溶質氯化鈉的質量為產品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，濾液的質量可利用質量守恒定律進行計算；由反應計算出生成氯化鈉的質量后，利用溶質質量分數計算公式求出所得濾液中溶質氯化鈉的質量分數．

解答：解：（1）設恰好完全反應生成碳酸鋇和氯化鈉的質量分別為y，x，消耗的氯化鋇質量是z．
觀察圖象知恰好完全反應時消耗碳酸鈉的質量：100g×10.6%=10.6 g
BaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+BaCO₃↓
 208   106     117  197
  z    10.6g    x    y

208

z

=

106

10.6g

=

117

x

=

197

y

x=11.7g
y=19.7g
z=20.8g
（3）反應后溶液中溶質的質量分數=

11.7g+30.8g-20.8g

30.8g+105.9g+100g-19.7g

×100%=10%；
答：（1）恰好完全反應時生成沉淀的質量是19.7g；（2）求恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數是10%；

點評：在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點往往意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，據此為突破口結合相應的數值進行計算即可．