Question

向21.88g含有少量氯化鈣的稀鹽酸中，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液．所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和溶液pH關(guān)系如圖所示：
（1）加入碳酸鈉溶液25g時(shí)所觀察到的現(xiàn)象是（填有、無氣體或沉淀生成）

 

；
（2）原溶液中的兩種溶質(zhì)與碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成氣體的質(zhì)量為

 

，生成沉淀的質(zhì)量為

 

；
（3）計(jì)算加入30g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至加入20g碳酸鈉溶液時(shí)與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，至加入30g碳酸鈉溶液時(shí)與氯化鈣恰好完全反應(yīng)；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算生成氣體的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量，加入30g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）加入碳酸鈉溶液25g時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣白色沉淀，所觀察到的現(xiàn)象是有沉淀生成．
故填：有沉淀生成．
（2）設(shè)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為m，生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為n，
  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106           117         44        106           100      117
20g×10.6%      m           x   （30g-20g）×10.6%    y        n

106

20g×10.6%

=

117

m

=

44

x

，

106

(30g-20g)×10.6%

=

100

y

=

117

n

，
x=0.88g，y=1g，m=2.34g，n=1.17g，
故填：0.88g；1g．
（3）加入30g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.34g+1.17g

21.88g+30g-0.88g-1g

×100%=7.02%，
答：加入30g碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.02%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．