（8分）為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實驗研究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）。

說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)。
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為       g。
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學(xué)列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量= (73+6-a)g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤                                                                               。
（1）73（1分）
（2）（共5分，方程式1分，建立關(guān)系式2分，x結(jié)果1分，質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算1分）
解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的的質(zhì)量為x。
Fe + 2HCl ＝ FeCl2  +  H2↑
56   73
x   (73×10%)g

x =" 5.6g"
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。
（3）溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量（2分）
（1）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73g，故答案為：73
（2）解：設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56   73
x   （73×10%）g

解得  x =" 5.6g"
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=（5.6g÷6g）×100% = 93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．
（3）生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）人體缺乏維生素C(簡寫“VC”)就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答：
                        
(1)“VC”中含有    種元素，相對分子質(zhì)量為_______。
(2) 若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg。當(dāng)“VC”完全來自右圖的“維生素C”藥片，則每天至少服用____次；

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

實驗室的藥品回收桶內(nèi)有6g固體藥品，是由Na2CO3和Na2SO4組成的混合物，現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。
(1)求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量。
(2)求硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為了分析碳酸鈉和氯化鈉固體混合物中碳酸鈉的含量，某實驗小組進(jìn)行了實驗研究，取22.3g該固體混合物與10%的CaCl2溶液反應(yīng)，來分析該混合物中碳酸鈉的含量，并繪制了加入CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖（見右圖）.

（1）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量.（寫出計算過程）
（2）A點時氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       .

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某同學(xué)用木炭粉與氧化銅高溫加熱至質(zhì)量不再變化為止，發(fā)現(xiàn)剩余固體中含一些黑色粉末，該同學(xué)取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)黑色固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色。
（1）剩余固體中的黑色粉末為               。
（2）為測定剩余固體中黑色粉末的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該同學(xué)稱量5g剩余固體于燒杯中，再把25g稀硫酸平均分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中剩余固體的質(zhì)量記錄如下：
實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀硫酸質(zhì)量（g）
5
5
5
5
5
燒杯中剩余固體質(zhì)量（g）
4.6
4.2
3.8
3.5
3.5
求：①黑色粉末在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）質(zhì)量守恒定律是重要的三大定律之一，應(yīng)用它可以幫助我們解決許多生產(chǎn)、科學(xué)實驗和生活上的問題。現(xiàn)有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5 g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）制取氧氣的質(zhì)量共為___________ g。（2分）；
（2）原混合物中氯酸鉀多少克？（寫出解題過程）（5分）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，、請仔細(xì)閱讀后計算：

（1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，需用這種鹽酸多少毫升? （計算結(jié)果精確到0.1）
（2）取上述配制得到的稀鹽酸50g與足量鋅充分反應(yīng)后，理論上可制得氫氣多少克?反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著一定質(zhì)量的氧化銅固體，通入足量一氧化碳?xì)怏w后，加熱至充分反應(yīng)，將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重13.2g，則原固體物質(zhì)質(zhì)量減少
A．16gB．4.8gC．9.6gD．11.2g

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實驗。實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

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