Question

（1）某學生在探究活動中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：①生鐵表面有

 

產(chǎn)生，②溶液逐漸變

 

，完全反應后燒杯底部有

 

出現(xiàn)．請寫出有關化學方程式

 

．
（2）距今兩千多年前，我國古代勞動人民已掌握了煉鐵的技術，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵．請寫出上述兩個反應的化學方程式是：

 

，

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,鐵的冶煉,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)生鐵是鐵和碳組成的合金，鐵可以與酸反應會生成氫氣，碳與酸不反應，鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣時，生成+2價的亞鐵離子，而亞鐵離子為淺綠色等知識進行分析；
（2）根據(jù)題中的反應原理，找出反應物、生成物以及反應條件，然后結合質量守恒定律書寫化學方程式．

解答：解：（1）鐵的活動性在氫前面，可以與酸反應產(chǎn)生氫氣，鐵在置換反應中只能生成亞鐵離子，亞鐵離子的顏色為淺綠色，生鐵中的碳不與酸反應，因此反應后會變成殘渣留在燒杯底部，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）炭和氧氣在不完全燃燒的條件下產(chǎn)生一氧化碳，化學方程式為：2C+O₂

點燃  .

2CO，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）氣泡，變成淺綠色，黑色固體，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）2C+O₂

點燃  .

2CO，F(xiàn)e₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：本題主要考查了生鐵的組成、亞鐵離子的顏色、鐵的冶煉原理，在書寫化學方程式時要符合質量守恒定律．