Question

19．過(guò)量的鐵粉放入含有ZnSO₄的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)過(guò)濾留在濾液中的物質(zhì)是（　�。�

• A． Fe SO₄
• B． Fe Cu
• C． Cu SO₄
• D． Fe SO₄ZnSO₄

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Zn＞Fe＞Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnSO₄反應(yīng)，但卻能置換出CuSO₄中的Cu；加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，混合溶液中的CuSO₄全部反應(yīng)，生成銅和FeSO₄，且鐵粉有剩余進(jìn)行分析．

解答 解：金屬活動(dòng)順序表中：鋅＞鐵＞銅，向CuSO₄、ZnSO₄的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．而金屬活動(dòng)順序表中鐵位于鋅的后面，所以鐵和硫酸鋅不反應(yīng)；又因?yàn)榧尤氲蔫F是過(guò)量的，所以溶液中不會(huì)有剩余的CuSO₄，故反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有ZnSO₄和FeSO₄．
故選：D

點(diǎn)評(píng) 金屬與鹽反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)．