Question

將黃銅（銅鋅合金）粉末20g與80g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氫氣．
（1）計(jì)算這種合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：利用鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，從而求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)而求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗Zn的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y        0.2g

65

x

=

2

0.2g

，

98

y

=

2

0.2g

x=6.5g        y=9.8g
（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9.8g

80g

×100%=12.25%．
答：（1）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.25%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量．