Question

常溫下，許多鹽如CaCl₂、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性．現(xiàn)有鹽酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如圖所示．則X是（　�。�

• A、純凈水
• B、澄清的石灰水
• C、碳酸鈉溶液
• D、稀鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：由圖可以看出，當(dāng)加入X物質(zhì)時(shí)，遇到鹽酸會(huì)反應(yīng)，之后隨著鹽酸的消耗，加入物質(zhì)能夠與氯化鈣反應(yīng)，但是對(duì)應(yīng)生成物必須是中性的，而繼續(xù)加入X，溶液顯堿性，所以加入物質(zhì)不能是堿，但是卻顯堿性．
A、HCl與CaCl₂的混合溶液顯酸性，加入水時(shí)溶液的pH升高，只能逐漸的接近7，但是不會(huì)等于或大于7，故A錯(cuò)誤；
B、加入石灰水時(shí)，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液的pH升高，當(dāng)酸完全被消耗之后，繼續(xù)滴加石灰水，由于和氯化鈣不反應(yīng)，所以pH值馬上大于7，而不會(huì)出現(xiàn)水平等于7的一段，故B錯(cuò)誤；
C、加入純堿溶液時(shí)，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，也能和氯化鈣反應(yīng)．開始時(shí)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致pH上升；當(dāng)酸完全被消耗時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成物都是中性的，一直到氯化鈣被完全消耗；當(dāng)繼續(xù)滴加碳酸鈉時(shí)，由于碳酸鈉顯堿性，所以pH大于7，故C正確；
D、加入鹽酸時(shí)，鹽酸和氯化鈣不反應(yīng)，溶液的pH不能等于或大于7，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液的酸堿性和溶液pH的關(guān)系方面的知識(shí)，同時(shí)考查了讀圖能力，從圖中提煉解題的關(guān)鍵要素．